Διαφοροποίηση πολικότητα ακετόνης και αιθανόλης;
ακετόνη (CH3COCH3):
* Δομή: Η ακετόνη έχει μια ομάδα καρβονυλίου (C =O) που είναι πολική λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του άνθρακα και του οξυγόνου. Η ομάδα καρβονυλίου είναι επίσης σχετικά με ηλεκτρονική διάταξη, καθιστώντας τις ομάδες μεθυλίου ελαφρώς θετική.
* πολικότητα: Λόγω της πολικής ομάδας καρβονυλίου, η ακετόνη θεωρείται polar . Έχει μια διπολική στιγμή και μπορεί να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου με μόρια νερού.
αιθανόλη (CH3CH2OH):
* Δομή: Η αιθανόλη έχει μια υδροξυλομάδα (-ΟΗ) η οποία είναι εξαιρετικά πολική λόγω της διαφοράς στην ηλεκτροαρνικότητα μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου.
* πολικότητα: Η παρουσία της ομάδας υδροξυλίου κάνει αιθανόλη εξαιρετικά πολική . Μπορεί να συμμετέχει στη δέσμευση υδρογόνου με μόρια νερού και άλλα πολικά μόρια.
σύγκριση:
Ενώ τόσο η ακετόνη όσο και η αιθανόλη είναι πολικές, η αιθανόλη είναι πιο πολική από την ακετόνη . Αυτό οφείλεται στην παρουσία της ομάδας υδροξυλίου στην αιθανόλη, η οποία είναι ένας ισχυρότερος δότος δεσμού υδρογόνου και αποδέκτης από την ομάδα καρβονυλίου στην ακετόνη.
Συνοπτικά:
* ακετόνη: Πολική, αλλά λιγότερο πολική από την αιθανόλη.
* αιθανόλη: Εξαιρετικά πολική λόγω της ομάδας υδροξυλίου.
Αυτή η διαφορά στην πολικότητα επηρεάζει τις φυσικές τους ιδιότητες και τις αλληλεπιδράσεις τους με άλλα μόρια. Για παράδειγμα, η αιθανόλη είναι πιο διαλυτή στο νερό από την ακετόνη και η ακετόνη είναι ένας καλύτερος διαλύτης για μη πολικές ενώσεις.
