Γιατί όλα τα διατομικά στοιχεία περιέχουν καθαρούς ομοιοπολικούς δεσμούς;
Εδώ είναι μια κατανομή:
1. Ομοιοπολικοί δεσμοί σε διατομικά στοιχεία:
* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Τα διατομικά στοιχεία, όπως το h₂, o₂, n₂, cl₂, κλπ., Αποτελούνται από δύο άτομα του ίδιου στοιχείου. Επιτυγχάνουν σταθερότητα με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων σε έναν ομοιοπολικό δεσμό, όπου και τα δύο άτομα συμβάλλουν εξίσου στον δεσμό.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ ταυτόσημων ατόμων είναι μηδενική. Αυτό σημαίνει ότι δεν υπάρχει σημαντική έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια από ένα άτομο πάνω από το άλλο.
2. Η εξαίρεση:Homonuclear diatomic μόρια:
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Τεχνικά, ακόμη και σε διατομικά στοιχεία, ο δεσμός δεν είναι * απόλυτα "καθαρός" ομοιοπολικός. Υπάρχει μια μικροσκοπική, σχεδόν αμελητέα διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα λόγω των κβαντικών επιδράσεων. Αυτό δημιουργεί μια πολύ μικρή πολικότητα στον δεσμό, καθιστώντας τον *ομοπυρηνικό πολικό ομοιοπολικό δεσμό *.
* "Pure" Ο ομοιοπολικό είναι ιδανικό: Για πρακτικούς σκοπούς, ο δεσμός θεωρείται καθαρά ομοιοπολικός επειδή η πολικότητα είναι εξαιρετικά μικρή και δεν επηρεάζει σημαντικά τη συμπεριφορά του μορίου.
Συμπερασματικά:
Ενώ τα διατομικά στοιχεία περιλαμβάνουν κατά κύριο λόγο την ανταλλαγή ηλεκτρονίων σε έναν ομοιοπολικό δεσμό, ο δεσμός δεν είναι απόλυτα "καθαρός" λόγω ελαφρών διαφορών ηλεκτροαρνητικότητας. Ωστόσο, η πολικότητα είναι τόσο μικρή που συνήθως αγνοείται και ο δεσμός θεωρείται καθαρά ομοιοπολικός για όλους τους πρακτικούς σκοπούς.
