Πόσα γραμμομορείς αερίου υδρογόνου απαιτείται για να αντιδράσει πλήρως με το χλώριο στην ακόλουθη αντίδραση που έχει πίεση 735 Torr στα 34 C 450 ml δοχείο σύμφωνα με την αντίδραση. H2 CL2 2;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση
Η αντίδραση που περιγράφετε είναι ο σχηματισμός υδρογόνου (HCl):
H₂ (g) + cl₂ (g) → 2hcl (g)
2. Μετατροπή μονάδων
* Πίεση: Μετατροπή Torr σε ατμόσφαιρες (ATM):
735 torr * (1 atm / 760 torr) =0.967 atm
* Θερμοκρασία: Μετατροπή Κελσίου σε Kelvin:
34 ° C + 273.15 =307.15 k
* Όγκος: Μετατροπή χιλιοστών σε λίτρα:
450 ml * (1 L / 1000 ml) =0,450 L
3. Χρησιμοποιήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου
Ο νόμος για το ιδανικό αέριο (PV =NRT) μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να βρει τα απαιτούμενα μοίρα του αερίου υδρογόνου (N).
* p: Πίεση =0,967 atm
* V: Όγκος =0,450 l
* r: Ιδανική σταθερά αερίου =0.0821 Lτοπληρωμένο/(mol .K)
* t: Θερμοκρασία =307.15 k
Λύστε για Ν:
n =(PV) / (RT) =(0,967 atm * 0,450 L) / (0,0821 l⋅atm / (mol⋅k) * 307,15 K) ≈ 0,0174 mol mol
4. Εφαρμόστε τη στοιχειομετρία
Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία 1:1 mole μεταξύ H₂ και CL₂. Δεδομένου ότι πρέπει να αντιδράσουμε πλήρως με το χλώριο, χρειαζόμαστε τον ίδιο αριθμό γραμμομορίων αερίου υδρογόνου.
απάντηση: Απαιτούνται περίπου 0,0174 γραμμομορείς αερίου υδρογόνου.
