Είναι το νερό πάντα ένας διαλύτης γιατί ή γιατί όχι;
Γιατί το νερό είναι ένας καλός διαλύτης:
* πολικότητα: Τα μόρια του νερού είναι πολικά, που σημαίνει ότι έχουν θετικό και αρνητικό τέλος. Αυτό τους επιτρέπει να προσελκύουν και να περιβάλλουν άλλα πολικά μόρια όπως σάκχαρα και άλατα, τραβώντας τα χωριστά και διαλύοντάς τα.
* δεσμός υδρογόνου: Τα μόρια του νερού μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου με άλλα μόρια νερού και με άλλα πολικά μόρια, ενισχύοντας περαιτέρω την ικανότητά του να τα διαλύει.
Γιατί το νερό δεν είναι πάντα διαλύτης:
* Μη πολικές ουσίες: Το νερό δεν μπορεί να διαλύσει μη πολικές ουσίες όπως τα λίπη και τα έλαια. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μη πολικά μόρια δεν έχουν τις φορτισμένες περιοχές που θα προσελκύσουν μόρια νερού.
* Όρια διαλυτότητας: Ακόμη και για τις πολικές ουσίες, υπάρχει ένα όριο για το πόσο μπορεί να διαλυθεί στο νερό. Αυτό το όριο είναι γνωστό ως διαλυτότητα. Πέρα από αυτό το όριο, η ουσία δεν θα διαλυθεί περαιτέρω.
Παραδείγματα:
* Αλάτι διάλυση στο νερό: Το αλάτι (NaCl) είναι ιοντικό και πολικό. Τα μόρια του νερού περιβάλλουν τα ιόντα, τραβώντας τα χωριστά και διαλύοντας το αλάτι.
* το λάδι που δεν διαλύεται στο νερό: Το λάδι είναι μη πολικό. Τα μόρια του νερού δεν μπορούν να σχηματίσουν ισχυρά αξιοθέατα με μόρια λαδιού, οπότε το λάδι παραμένει ξεχωριστό.
Συμπερασματικά, το νερό είναι ένας εξαιρετικός διαλύτης για πολλές ουσίες, αλλά η ικανότητά του διάλυσης περιορίζεται από την πολικότητα της ουσίας και το όριο διαλυτότητας.
