Όταν μια ένωση βράζει σε πολύ χαμηλή θερμοκρασία και διαλύεται στο νερό για να δώσει ένα αλκαλικό διάλυμα τι είδους συγκόλληση υπάρχει;
* Χαμηλό σημείο βρασμού: Οι ιοντικές ενώσεις έχουν γενικά υψηλά σημεία τήξης και βρασμού λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Ένα χαμηλό σημείο βρασμού υποδηλώνει ασθενέστερες ενδομοριακές δυνάμεις, οι οποίες είναι πιο χαρακτηριστικές των ομοιοπολικών ενώσεων. Ωστόσο, υπάρχουν εξαιρέσεις, ειδικά με μικρά, εξαιρετικά φορτισμένα ιόντα.
* Διαλύεται στο νερό και σχηματίζει ένα αλκαλικό διάλυμα: Αυτό υποδεικνύει ότι η ένωση είναι πιθανώς μια βάση. Οι βάσεις στο νερό παράγουν ιόντα υδροξειδίου (OH-), τα οποία είναι υπεύθυνα για την αλκαλικότητα. Πολλές ιοντικές ενώσεις που περιέχουν μεταλλικά κατιόντα και ανιόντα υδροξειδίου (π.χ. ΝαΟΗ, ΚΟΗ) είναι ισχυρές βάσεις που διαλύονται εύκολα στο νερό.
Πρόσθετες εκτιμήσεις:
* ομοιοπολικές ενώσεις: Ενώ ορισμένες ομοιοπολικές ενώσεις μπορούν επίσης να διαλυθούν στο νερό, είναι λιγότερο πιθανό να σχηματίσουν αλκαλικά διαλύματα. Για να σχηματίσει ένα αλκαλικό διάλυμα, μια ομοιοπολική ένωση θα πρέπει να αντιδράσει με το νερό για να παράγει ιόντα υδροξειδίου, τα οποία δεν είναι ένα τυπικό χαρακτηριστικό των ομοιοπολικών ενώσεων.
* Μεταλλική σύνδεση: Οι μεταλλικές ενώσεις συνήθως έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού, τα οποία δεν ταιριάζουν στην περιγραφή ενός χαμηλού σημείου βρασμού.
Συμπέρασμα:
Ο συνδυασμός ενός χαμηλού σημείου βρασμού και της ικανότητας σχηματισμού ενός αλκαλικού διαλύματος στο νερό υποδηλώνει έντονα ότι η ένωση έχει ιονική σύνδεση . Ωστόσο, είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι μπορεί να υπάρξουν εξαιρέσεις από αυτούς τους γενικούς κανόνες.
