Πώς είναι η ποσότητα των ιόντων υδρογόνου σε διάλυμα που σχετίζεται με το διάλυμα ρΗ Α;

Η ποσότητα ιόντων υδρογόνου (Η+) σε ένα διάλυμα είναι αντιστρόφως αναλογικό στο pH του διαλύματος. Αυτό σημαίνει:

* Υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων Η+ =χαμηλότερη ρΗ

* χαμηλότερη συγκέντρωση ιόντων Η+ =υψηλότερο ρΗ

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Κλίμακα pH: Η κλίμακα pH μετρά την οξύτητα ή την αλκαλικότητα ενός διαλύματος. Κυμαίνεται από 0 έως 14, με:

* 0-6.9: Όξινος

* 7: Ουδέτερο (όπως καθαρό νερό)

* 7.1-14: Βασική (ή αλκαλική)

* Ιόντα υδρογόνου: Τα ιόντα Η+ είναι υπεύθυνα για την οξύτητα ενός διαλύματος. Όσο περισσότερα ιόντα Η+, τόσο πιο όξινο είναι το διάλυμα.

Η σχέση είναι λογαριθμική: Κάθε αλλαγή ολόκληρου αριθμού στο ρΗ αντιπροσωπεύει μια δέκα φορές μεταβολή στη συγκέντρωση ιόντων Η+. Για παράδειγμα:

* Μια λύση με ρΗ 3 έχει 10 φορές περισσότερα ιόντα Η+ από ένα διάλυμα με ρΗ 4.

* Μια λύση με ρΗ 1 έχει 100 φορές περισσότερα ιόντα Η+ από μια λύση με ρΗ 3.

Εδώ είναι μια απλή αναλογία: Φανταστείτε μια πισίνα γεμάτη με μάρμαρα. Τα μάρμαρα αντιπροσωπεύουν ιόντα Η+.

* όξινη πισίνα: Πολλά μάρμαρα (υψηλή συγκέντρωση Η+), καθιστώντας το νερό πολύ όξινο (χαμηλό pH).

* ουδέτερη πισίνα: Ορισμένα μάρμαρα (μέση συγκέντρωση Η+), καθιστώντας το ουδέτερο νερό (ρΗ 7).

* Βασική πισίνα: Πολύ λίγα μάρμαρα (χαμηλή συγκέντρωση Η+), καθιστώντας το νερό βασικό (υψηλό pH).

Συνοπτικά: Η κλίμακα ρΗ είναι ένας βολικός τρόπος για να εκφράσουμε τη συγκέντρωση ιόντων Η+ σε ένα διάλυμα. Όσο χαμηλότερο είναι το ρΗ, τόσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση ιόντων Η+ και τόσο πιο όξινο είναι το διάλυμα.