Πώς θα φτιάξετε λύση για pH4 από 0.005 κανονικό H2SO4;
Κατανόηση των εννοιών
* Κανονικότητα: Η κανονικότητα (n) είναι ένα μέτρο συγκέντρωσης που αναφέρεται στον αριθμό των ισοδύναμων μιας διαλυμένης ουσίας ανά λίτρο διαλύματος. Για το H ₂so₄, κάθε mole μπορεί να παρέχει δύο ισοδύναμα ιόντων Η (επειδή έχει δύο όξινα πρωτόνια).
* ph: Το ρΗ ενός διαλύματος είναι ένα μέτρο της οξύτητας ή της αλκαλικότητάς του. Ένα ρΗ 4 υποδεικνύει ένα όξινο διάλυμα.
* αραίωση: Για να αλλάξουμε το pH, πρέπει να αραιώσουμε το συμπυκνωμένο διάλυμα H₂so₄.
βήματα
1. Υπολογίστε την αρχική συγκέντρωση H⁺:
* Δεδομένου ότι το h₂so₄ είναι ένα ισχυρό οξύ, ιονίζει εντελώς το διάλυμα. Ένα διάλυμα 0,005 Ν σημαίνει ότι έχει 0,005 γραμμομορείς ισοδύναμων Η ⁺ ανά λίτρο.
* Δεδομένου ότι κάθε mole του H₂so₄ παρέχει 2 moles του H⁺, η πραγματική συγκέντρωση H⁺ είναι 0,005 N x 2 =0,01 M.
2. Υπολογίστε τον απαιτούμενο συντελεστή αραίωσης:
* Πρέπει να βρούμε τον συντελεστή αραίωσης για να μειώσουμε τη συγκέντρωση H⁺ για να επιτύχουμε ένα ρΗ 4.
* ph =-log [h⁺]
* Επομένως, [h⁺] =10⁻⁴ m για ρΗ 4.
* συντελεστής αραίωσης =αρχικός [h⁺] / τελικός [h⁺] =0.01 m / 10⁻⁴ m =100
3. Εκτελέστε την αραίωση:
* Για να αραιώσετε το διάλυμα κατά συντελεστή 100, πρέπει να πάρετε 1 μέρος της αρχικής λύσης 0.005 N H₂SO₄ και να προσθέσετε 99 μέρη νερού.
* Για παράδειγμα, εάν χρειάζεστε 100 mL της λύσης PH 4:
* Πάρτε 1 ml της λύσης 0.005 N H ₂so₄.
* Προσθέστε 99 ml αποσταγμένου νερού.
Σημαντικές προφυλάξεις:
* Ασφάλεια πρώτα: Πάντα να φοράτε κατάλληλα εργαλεία ασφαλείας (γάντια, γυαλιά) όταν εργάζεστε με οξέα.
* Προσθήκη οξέος στο νερό: Όταν αραιώνετε τα οξέα, προσθέστε πάντα το οξύ στο νερό αργά, ποτέ το αντίστροφο. Η προσθήκη νερού σε οξύ μπορεί να προκαλέσει βίαιη αντίδραση.
* Ακριβής μέτρηση: Χρησιμοποιήστε ακριβή όργανα μέτρησης (διαβαθμισμένοι κύλινδροι, πιπέτες) για ακριβή αραίωση.
Ενημερώστε με αν έχετε άλλες ερωτήσεις!
