Έχετε δίκιο να συγχέετε! Η αλλαγή ενθαλπίας της ψεκασμού του βρωμίου είναι
όχι υψηλότερη από την ενθαλπία του δεσμού. Στην πραγματικότητα, είναι το αντίστροφο. Εδώ είναι γιατί:
* Μεταβολή ενθαλπίας της ψεκασμού (ΔH σε ): Αυτή είναι η αλλαγή ενθαλπίας όταν ένα μοσχάρι μιας ουσίας στην τυποποιημένη κατάσταση της χωρίζεται στα άτομα της στην αέρια κατάσταση. Για βρώμιο, αυτό σημαίνει ότι σπάσατε το διατομικό BR 2 μόριο σε δύο μεμονωμένα άτομα βρωμίου:
* BR 2 (l) → 2 br (g)
* Ενθαλπία Bond (B.E.): Αυτή είναι η αλλαγή ενθαλπίας που απαιτείται για να σπάσει ένα γραμμομόριο ενός συγκεκριμένου τύπου δεσμού στην αέρια κατάσταση. Για βρώμιο, αυτό αναφέρεται στον δεσμό BR-BR εντός του BR 2 μόριο:
* BR 2 (ζ) → 2 Br (g)
Εδώ είναι η βασική διαφορά:
* ΔH σε Περιλαμβάνει την ενέργεια που απαιτείται για να ξεπεραστεί οι διαμοριακές δυνάμεις που συγκρατούν τα μόρια βρωμίου μαζί στην υγρή κατάσταση (στην τυποποιημένη κατάσταση) * και * την ενέργεια που απαιτείται για να σπάσει ο δεσμός BR-BR.
* B.E. θεωρεί μόνο την ενέργεια που απαιτείται για να σπάσει ο δεσμός BR-BR στην αέρια φάση.
Επομένως, η αλλαγή ενθαλπίας της ψεκασμού του βρωμίου (ΔH σε ) θα είναι πάντοτε μεγαλύτερη από την ενθαλπία δεσμών (B.E.) Επειδή περιλαμβάνει την πρόσθετη ενέργεια που απαιτείται για να ξεπεραστούν οι διαμοριακές δυνάμεις.
Συνοπτικά:
* ΔH σε (βρωμίνη)> B.E. (BR-BR Bond)
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!
