bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποια χαρακτηριστικά ορίζουν ένα υγρό;

Εδώ είναι τα βασικά χαρακτηριστικά που ορίζουν ένα υγρό:

1. Καθορισμένος όγκος, αόριστο σχήμα

* ορισμένος όγκος: Τα υγρά διατηρούν σταθερό όγκο, ανεξάρτητα από το δοχείο που βρίσκονται.

* Αφόρμητο σχήμα: Τα υγρά παίρνουν το σχήμα του δοχείου τους. Ρέουν και συμμορφώνονται με τη μορφή του σκάφους.

2. Ρευστότητα

* ρέει εύκολα: Τα υγρά μπορούν να ρέουν ελεύθερα, πράγμα που σημαίνει ότι μπορούν να αλλάξουν το σχήμα εύκολα υπό την επίδραση μιας εξωτερικής δύναμης.

3. Σχετικά υψηλή πυκνότητα

* Πιο πυκνά από τα αέρια: Τα υγρά είναι γενικά πολύ πιο πυκνότερα από τα αέρια, που σημαίνει ότι έχουν περισσότερη μάζα συσκευασμένα στον ίδιο όγκο.

4. Σχετικά ασυμπίεστο

* Ανθεκτικό στη συμπίεση: Τα υγρά είναι σχεδόν ασυμπίεστα, πράγμα που σημαίνει ότι είναι πολύ δύσκολο να μειωθεί ο όγκος τους εφαρμόζοντας πίεση.

5. Επιφανειακή τάση

* Συνεχόμενες δυνάμεις: Τα υγρά μόρια έχουν έντονη έλξη μεταξύ τους, με αποτέλεσμα ένα φαινόμενο που ονομάζεται επιφανειακή τάση. Αυτό το αξιοθέατο δημιουργεί ένα "δέρμα" στην επιφάνεια του υγρού.

6. Ιξώδες

* Αντίσταση στη ροή: Τα υγρά έχουν μια ιδιότητα που ονομάζεται ιξώδες, το οποίο είναι ένα μέτρο της αντίστασης τους στη ροή. Ορισμένα υγρά, όπως το μέλι, είναι πολύ ιξώδη, ενώ άλλα, όπως το νερό, είναι λιγότερο ιξώδη.

7. Πίεση ατμών

* εξάτμιση: Τα υγρά έχουν την τάση να εξατμίζονται, πράγμα που σημαίνει ότι μερικά από τα μόρια τους κερδίζουν αρκετή ενέργεια για να ξεφύγουν από την αέρια φάση. Αυτή η τάση σχετίζεται με την πίεση ατμών του υγρού.

8. Θερμική επέκταση

* επέκταση με θερμότητα: Τα υγρά γενικά επεκτείνονται όταν θερμαίνονται και συστέλλονται όταν ψύχονται. Ωστόσο, η επέκταση είναι γενικά μικρότερη από αυτή των αερίων.

Σημείωση: Υπάρχουν κάποιες ασυνήθιστες ουσίες που θολώνουν τις γραμμές μεταξύ υγρού και στερεού, όπως υγρούς κρυστάλλους και υπερφυσικά. Αυτές οι ουσίες παρουσιάζουν μοναδικές ιδιότητες που δεν ταιριάζουν τακτοποιημένα στον παραδοσιακό ορισμό των υγρών.

Διαφορά μεταξύ συνοχής και προσκόλλησης

Διαφορά μεταξύ συνοχής και προσκόλλησης

Κύρια διαφορά – Συνοχή έναντι πρόσφυσης Οι συγκολλητικές και οι συνεκτικές δυνάμεις είναι δυνάμεις έλξης. Αυτές οι δυνάμεις εξηγούν την αιτία της έλξης ή της απώθησης μεταξύ διαφορετικών μορίων. Οι συγκολλητικές δυνάμεις περιγράφουν την έλξη μεταξύ διαφορετικών μορίων. Η συνεκτική δύναμη περιγράφει

Διαφορά μεταξύ ιοντικών και μοριακών ενώσεων

Διαφορά μεταξύ ιοντικών και μοριακών ενώσεων

Κύρια διαφορά – Ιονικές έναντι μοριακών ενώσεων Σχεδόν όλες οι ενώσεις στη Χημεία μπορούν να κατηγοριοποιηθούν ευρέως σε ιοντικές και μοριακές ενώσεις. Διαφέρουν μεταξύ τους λόγω του τύπου δεσμού μεταξύ των ατόμων που συμμετέχουν στη δημιουργία ενός μορίου/ένωσης. Οι ιοντικές ενώσεις αποτελούνται απ

Διαφορά μεταξύ φυσικού αερίου και προπανίου

Διαφορά μεταξύ φυσικού αερίου και προπανίου

Κύρια διαφορά – Φυσικό Αέριο έναντι Προπάνιου Το φυσικό αέριο και το προπάνιο είναι εύφλεκτα αέρια. Το φυσικό αέριο είναι ένα μείγμα πολλών διαφορετικών ενώσεων. Είναι ορυκτό καύσιμο. Το προπάνιο αποτελείται από μόρια προπανίου. Είναι ένας υδρογονάνθρακας. Το προπάνιο είναι συμπιέσιμο και μπορεί να