Στη χημική ισορροπία τι συμβαίνει όταν το q είναι μεγαλύτερο από το k;

Εδώ είναι τι συμβαίνει όταν το πηλίκο αντίδρασης (Q) είναι μεγαλύτερο από τη σταθερά ισορροπίας (k) σε μια χημική ισορροπία:

Κατανόηση Q και K

* σταθερά ισορροπίας (k): Το K αντιπροσωπεύει την αναλογία προϊόντων σε αντιδραστήρια σε ισορροπία. Είναι μια σταθερή τιμή για μια δεδομένη αντίδραση σε μια συγκεκριμένη θερμοκρασία.

* Πράσινα αντίδρασης (Q): Το Q είναι σαν ένα στιγμιότυπο της αναλογίας των προϊόντων σε αντιδραστήρια σε οποιαδήποτε δεδομένη στιγμή, όχι απαραίτητα σε ισορροπία.

όταν q> k

Όταν το Q είναι μεγαλύτερο από το Κ, σημαίνει ότι υπάρχει υψηλότερη συγκέντρωση προϊόντων σε σχέση με τα αντιδραστήρια σε σύγκριση με αυτό που θα υπήρχε σε ισορροπία. Το σύστημα δεν είναι σε ισορροπία .

Η μετατόπιση

Για να φτάσει η ισορροπία, η αντίδραση θα μετατοπιστεί στο αριστερά , ευνοώντας την αντίστροφη αντίδραση . Αυτό σημαίνει:

* Τα προϊόντα θα καταναλώνονται: Το σύστημα θα μετατρέψει μερικά από τα προϊόντα πίσω σε αντιδραστήρια.

* Τα αντιδραστήρια θα σχηματίζονται: Η συγκέντρωση των αντιδραστηρίων θα αυξηθεί.

Γιατί συμβαίνει η μετατόπιση

Η αντίδραση μετατοπίζεται προς τα αριστερά για να ανακουφίσει το "άγχος" που προκαλείται από τα υπερβολικά προϊόντα. Σκεφτείτε το σαν ένα τραπέζι:Εάν μια πλευρά είναι βαρύτερη (περισσότερα προϊόντα), η αντίδραση θα μετατοπιστεί στην ελαφρύτερη πλευρά (περισσότερα αντιδραστήρια) για να εξισορροπήσει τα πράγματα.

Παράδειγμα

Φανταστείτε μια αντίδραση όπου τα Α και Β αντιδρούν στη μορφή C και D:

A + b ⇌ c + d

* αν Q> k: Υπάρχουν περισσότερα C και D από ό, τι πρέπει να υπάρχει σε ισορροπία. Η αντίδραση θα μετατοπιστεί προς τα αριστερά, καταναλώνοντας C και D και παράγει περισσότερα Α και Β.

Key Takeaway

Όταν Q> K, η αντίδραση θα μετατοπιστεί προς τα αντιδραστήρια για να φτάσουν στην ισορροπία.