Η πρόσθετη προσθήκη αμμωνίας διαλύει το θειούχο χαλκού;
* Το σουλφίδιο χαλκού (II) είναι πολύ αδιάλυτο: Έχει μια πολύ χαμηλή σταθερά προϊόντος διαλυτότητας (KSP). Αυτό σημαίνει ότι μόλις διαλύεται στο νερό, και ακόμη λιγότερο στους περισσότερους άλλους διαλύτες.
* Η αμμωνία σχηματίζει σύνθετα ιόντα με χαλκό (II): Η αμμωνία (NH3) μπορεί να αντιδράσει με ιόντα χαλκού (II) (Cu2⁺) για να σχηματίσει σύνθετα ιόντα όπως [Cu (NH3) ₄] ². Αυτά τα σύνθετα ιόντα είναι πιο διαλυτά από τα CUs.
* Ωστόσο, ο σχηματισμός συμπλόκου δεν αρκεί για να διαλύσει το CUS: Ενώ τα σύνθετα ιόντα είναι πιο διαλυτά, η ποσότητα ιόντων χαλκού (II) που απελευθερώνεται από CUS εξακολουθεί να είναι πολύ μικρή. Αυτό σημαίνει ότι η ισορροπία μεταξύ CUs και ιόντων της θα παραμείνει σε μεγάλο βαθμό μετατοπίζεται προς τα αδιάλυτα στερεά CUs.
Συνοπτικά: Ενώ η αμμωνία μπορεί να αντιδράσει με ιόντα χαλκού (II), η αντίδραση δεν είναι αρκετά ισχυρή για να ξεπεράσει την εξαιρετικά χαμηλή διαλυτότητα των CUs. Επομένως, η προσθήκη αμμωνίας δεν θα διαλύσει σημαντικά το θειώδες χαλκού (II).
Για να διαλύσετε CUS, θα χρειαστείτε ένα ισχυρότερο αντιδραστήριο, όπως:
* Συμπυκνωμένο νιτρικό οξύ: Οι ισχυρές οξειδωτικές ιδιότητες του νιτρικού οξέος μπορούν να σπάσουν τα CUS και να σχηματίσουν νιτρικό διαλυτό χαλκό (II).
* ζεστό, συμπυκνωμένο υδροχλωρικό οξύ: Αυτό μπορεί να σχηματίσει διαλυτά ανιόν Tetrachlorocopper (II) ([cucl₄] ²) μέσω μιας σύνθετης αντίδρασης.
