Τι χρησιμοποιείται η αμμωνία για τη δοκιμή του χαλκού σε ένα διάλυμα;

Η αμμωνία χρησιμοποιείται για τη δοκιμή του χαλκού σε ένα διάλυμα επειδή σχηματίζει ένα διακριτικό ιόν βαθύ μπλε συμπλέγμα με ιόντα χαλκού (II).

Δείτε πώς λειτουργεί:

1. Προσθήκη αμμωνίας: Όταν προσθέτετε αμμωνία σε ένα διάλυμα που περιέχει ιόντα χαλκού (II) (Cu2⁺), αρχικά ένα ανοιχτό μπλε ίζημα του χαλκού (II) (Cu (OH) ₂). Αυτό οφείλεται στην αντίδραση μεταξύ αμμωνίας και νερού, δημιουργώντας ιόντα υδροξειδίου (OH⁻) που αντιδρούν με τα ιόντα χαλκού.

2. σχηματισμός του σύνθετου ιόντος: Καθώς προσθέτετε περισσότερη αμμωνία, το ίζημα διαλύεται και σχηματίζεται ένα βαθύ μπλε διάλυμα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μόρια αμμωνίας αντιδρούν με τα ιόντα χαλκού (II) για να σχηματίσουν το σύνθετο ιόντος τετρααμαμινέπερ (II) ιόν ([Cu (NH₃) ₄] ²⁺). Αυτό το σύνθετο ιόν είναι διαλυτό στο νερό και δίνει το χαρακτηριστικό βαθύ μπλε χρώμα.

Η αντίδραση μπορεί να συνοψιστεί ως:

Cu2⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq) → Cu (oh) ₂ (s) (ανοιχτό μπλε ίζημα)

Cu (OH) ₂ (s) + 4nh₃ (aq) → [Cu (NH₃) ₄] ²⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq) (Deep Blue Solution)

Σημείωση: Αυτή η δοκιμή είναι ειδική για ιόντα χαλκού (II). Άλλα μεταλλικά ιόντα μπορούν να σχηματίσουν διαφορετικά χρωματισμένα ιζήματα ή σύμπλοκα με αμμωνία.