Πώς η αμμημαία είναι η αμφοτερική απάντηση με τις εξισώσεις;

αμμωνία ως αμφοτερική ουσία:

Η αμμωνία (NH₃) θεωρείται μια αμφοτερική ουσία επειδή μπορεί να δράσει τόσο ως οξύ και μια βάση .

1. Ως βάση:

Η αμμωνία μπορεί να δεχτεί ένα πρωτόνιο (H⁺) για να σχηματίσει το ιόν αμμωνίου (NH₄⁺). Αυτό αποδεικνύεται στην αντίδρασή του με νερό:

nh₃ (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₄⁺ (aq) + oh⁻ (aq)

Εδώ, η αμμωνία λειτουργεί ως βάση brønsted-lowry , Αποδοχή ενός πρωτονίου από το νερό και σχηματίζοντας ιόντα υδροξειδίου (OH⁻), καθιστώντας τη λύση βασική.

2. Ως οξύ:

Η αμμωνία μπορεί επίσης να δωρίσει ένα πρωτόνιο σε μια ισχυρή βάση, όπως το αμιδικό ιόν (NH₂⁻):

nh₃ (aq) + nh₂⁻ (aq) ⇌ nh₂⁻ (aq) + nh₃ (aq)

Σε αυτή την αντίδραση, η αμμωνία δρα ως ACE Brønsted-Lowry Acid , δωρίζοντας ένα πρωτόνιο στο αμιδικό ιόν. Αυτή η αντίδραση είναι μια ισορροπία και δεν είναι τόσο συχνή όσο η πρώτη αντίδραση, αλλά αποδεικνύει την ικανότητα της αμμωνίας να δρα ως οξύ.

Συνοπτικά:

Η αμφοτερική φύση της αμμωνίας οφείλεται στην ικανότητά της να κερδίζει και να χάνει πρωτόνια. Η συμπεριφορά του ως οξέος ή βάσης εξαρτάται από το περιβάλλον αντίδρασης και τη φύση του άλλου αντιδραστηρίου που εμπλέκεται.