Συγκρίνετε όξινες και βασικές λύσεις από την άποψη των συγκεντρώσεων ιόντων ΗΗΤ;

Ακολουθεί μια ανάλυση των βασικών διαφορών μεταξύ όξινων και βασικών λύσεων όσον αφορά τις συγκεντρώσεις H+ και OH:

οξέα:

* Υψηλή συγκέντρωση Η+: Τα όξινα διαλύματα έχουν υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+) από τα ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-).

* Χαμηλή συγκέντρωση: Η συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου (OH-) είναι χαμηλότερη σε όξινα διαλύματα.

βάσεις:

* Υψηλή συγκέντρωση: Τα βασικά διαλύματα έχουν υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου (OH-) από τα ιόντα υδρογόνου (Η+).

* Χαμηλή συγκέντρωση Η+: Η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+) είναι χαμηλότερη σε βασικές λύσεις.

ουδέτερες λύσεις:

* Equal H+ και OH-συγκεντρώσεις: Τα ουδέτερα διαλύματα έχουν ίσες συγκεντρώσεις ιόντων υδρογόνου (Η+) και ιόντων υδροξειδίου (OH-) . Το καθαρό νερό είναι ένα κλασικό παράδειγμα.

Βασικές έννοιες:

* Κλίμακα pH: Η κλίμακα pH μετρά την οξύτητα ή τη βασικότητα ενός διαλύματος.

* Οι τιμές pH κάτω από 7 υποδεικνύουν όξινα διαλύματα.

* Οι τιμές pH πάνω από 7 υποδεικνύουν βασικές λύσεις.

* Ένα ρΗ 7 υποδεικνύει ένα ουδέτερο διάλυμα.

* Διάσπαση του νερού: Τα μόρια νερού (Η2Ο) μπορούν να διαχωριστούν σε ιόντα υδρογόνου (Η+) και ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-). Αυτή η διαδικασία συμβαίνει πάντα, αλλά οι σχετικές ποσότητες κάθε ιόντων καθορίζουν την οξύτητα ή την βασικότητα του διαλύματος.

Συνοπτικά:

* οξέα: [H+]> [OH-]

* βάσεις: [OH-]> [Η+]

* ουδέτερη: [H+] =[OH-]