Πώς είναι οι δεσμοί υδρογόνου όπως οι ιοντικοί δεσμοί;
ομοιότητες:
* Και οι δύο περιλαμβάνουν ηλεκτροστατική έλξη: Τόσο οι δεσμοί υδρογόνου όσο και οι ιοντικοί δεσμοί βασίζονται στην έλξη μεταξύ των αντίθετων φορτίων. Σε ιοντικούς δεσμούς, είναι η έλξη ανάμεσα σε ένα θετικά φορτισμένο κατιόν και ένα αρνητικά φορτισμένο ανιόν. Σε δεσμούς υδρογόνου, είναι η έλξη μεταξύ ενός μερικώς θετικού ατόμου υδρογόνου και ενός μερικώς αρνητικού ατόμου (συνήθως οξυγόνου, αζώτου ή φθορίου).
* Και οι δύο συμβάλλουν στη δομή και τις ιδιότητες των μορίων και των υλικών: Παίζουν κρίσιμους ρόλους στη συγκράτηση των μορίων μαζί, υπαγορεύοντας τα σχήματα τους και επηρεάζοντας τις φυσικές και χημικές τους ιδιότητες.
Διαφορές:
* Αντοχή δεσμού: Οι ιοντικοί δεσμοί είναι πολύ ισχυρότεροι από τους δεσμούς υδρογόνου. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων είναι σημαντικά μεγαλύτερη από την έλξη μεταξύ μερικώς φορτισμένων ατόμων σε δεσμούς υδρογόνου.
* σχηματισμός δεσμών: Οι ιοντικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων από ένα άτομο στο άλλο, με αποτέλεσμα το σχηματισμό φορτισμένων ιόντων. Οι δεσμοί υδρογόνου περιλαμβάνουν την κατανομή ηλεκτρονίων μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου και ενός πιο ηλεκτροαρνητικού ατόμου, οδηγώντας σε μερικές χρεώσεις.
* κατευθυντικότητα: Οι δεσμοί υδρογόνου είναι κατευθυντικοί, που σημαίνει ότι μπορούν να σχηματίσουν μόνο σε συγκεκριμένες κατευθύνσεις. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το μερικό θετικό φορτίο στο άτομο υδρογόνου εντοπίζεται και προσελκύει το μερικό αρνητικό φορτίο από το άλλο άτομο. Οι ιοντικοί δεσμοί είναι μη κατευθυνόμενοι, πράγμα που σημαίνει ότι μπορούν να σχηματίσουν προς οποιαδήποτε κατεύθυνση.
* σταθερότητα: Οι ιοντικοί δεσμοί είναι γενικά σταθεροί και ισχυροί, ενώ οι δεσμοί υδρογόνου είναι ασθενέστεροι και μπορούν να διαταραχθούν από μεταβολές της θερμοκρασίας ή του pH.
* Παραδείγματα:
* Ιονικά ομόλογα: NaCl (τραπέζι αλάτι), CaCl₂ (χλωριούχο ασβέστιο)
* δεσμούς υδρογόνου: Νερό (h₂o), DNA
Συνοπτικά:
Ενώ και οι δύο περιλαμβάνουν ηλεκτροστατική έλξη, οι δεσμοί υδρογόνου είναι ασθενέστεροι, κατευθυνόμενοι και περιλαμβάνουν μερικές χρεώσεις, ενώ οι ιοντικοί δεσμοί είναι ισχυρότεροι, μη κατευθυνόμενες και περιλαμβάνουν πλήρη μεταφορά φορτίου. Και οι δύο διαδραματίζουν ζωτικούς ρόλους στη δομή και τη λειτουργία διαφόρων μορίων και υλικών, αλλά με διαφορετικούς τρόπους.
