Είναι το νερό καθαρό ομοιοπολικό ή πολικό ομοιοπολικό;
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Το νερό (H₂O) σχηματίζεται από ομοιοπολικούς δεσμούς, που σημαίνει ότι τα άτομα υδρογόνου και οξυγόνου μοιράζονται ηλεκτρόνια.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο είναι σημαντικά πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι προσελκύει πιο έντονα τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο οξυγόνου και μερικές θετικές χρεώσεις (δ+) στα άτομα υδρογόνου.
* πολικότητα: Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα ένα πολικό μόριο. Η πλευρά του οξυγόνου έχει αρνητικό πόλο και η πλευρά του υδρογόνου έχει θετικό πόλο.
Η πολικότητα του νερού είναι υπεύθυνη για πολλές από τις σημαντικές του ιδιότητες, όπως:
* Υψηλό σημείο βρασμού: Η ισχυρή έλξη μεταξύ των μορίων του νερού λόγω σύνδεσης υδρογόνου (αποτέλεσμα της πολικότητας) οδηγεί σε υψηλότερο σημείο βρασμού από το αναμενόμενο για ένα μόριο του μεγέθους του.
* Εξαιρετικό διαλύτη: Η πολικότητα του νερού του επιτρέπει να διαλύει πολλές ιοντικές και πολικές ουσίες.
* Υψηλή επιφανειακή τάση: Η ισχυρή έλξη μεταξύ των μορίων του νερού οδηγεί σε υψηλή επιφανειακή τάση, επιτρέποντας στα μικρά έντομα να περπατούν στο νερό.
Συνοπτικά, οι ομοιοπολικοί δεσμοί του νερού είναι πολικοί λόγω της διαφοράς στην ηλεκτροαρνικότητα μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου, καθιστώντας το ένα πολικό ομοιοπολικό μόριο.
