Τι περιγράφει καλύτερα πώς διαλύονται τα αδύναμα οξέα ή οι βάσεις στο νερό;
* Διάλυση: Τόσο τα αδύναμα οξέα όσο και οι βάσεις διαλύονται στο νερό, πράγμα που σημαίνει ότι τα μόρια τους διασκορπίζονται σε όλο το νερό.
* Μερικός ιονισμός: Σε αντίθεση με τα ισχυρά οξέα και τις βάσεις, τα οποία διαχωρίζονται εντελώς σε ιόντα σε νερό, τα αδύναμα οξέα και οι βάσεις μόνο εν μέρει ιονίζουν. Αυτό σημαίνει ότι ένα σημαντικό μέρος των μορίων τους παραμένει στην αρχική τους μορφή, ενώ μόνο ένα μικρό κλάσμα διαχωρίζεται σε ιόντα.
Παράδειγμα:
* Οξικό οξύ (CH₃COOH) είναι ένα αδύναμο οξύ:
* Όταν διαλύονται σε νερό, ορισμένα μόρια οξικού οξέος δίνουν ένα πρωτόνιο (Η) στα μόρια του νερού, σχηματίζοντας ιόντα υδρονίου (ΗΟΟΑ) και ιόντα οξικού (ch₃coo⁻).
* Ωστόσο, τα περισσότερα από τα μόρια οξικού οξέος παραμένουν στην μη μεταβιβασμένη μορφή τους.
Βασικά σημεία:
* Ισορροπία: Ο ιονισμός των ασθενών οξέων και των βάσεων είναι μια αντίδραση ισορροπίας. Αυτό σημαίνει ότι τόσο οι αντιδράσεις προς τα εμπρός (ιονισμός) όσο και αντίστροφης (ανασυνδυασμού) εμφανίζονται ταυτόχρονα.
* σταθερά διάστασης οξέος (ka): Η έκταση του ιονισμού ενός ασθενούς οξέος ποσοτικοποιείται από την τιμή ΚΑ του. Μια χαμηλότερη τιμή ΚΑ υποδεικνύει ένα ασθενέστερο οξύ, που σημαίνει ότι ιονίζει λιγότερο.
* Σταραχή διαχωρισμού βάσης (KB): Παρόμοια με το ΚΑ, το KB ποσοτικοποιεί τον ιονισμό των ασθενών βάσεων. Μια χαμηλότερη τιμή KB υποδεικνύει μια ασθενέστερη βάση.
Συνοπτικά, τα αδύναμα οξέα και οι βάσεις διαλύονται στο νερό, αλλά μόνο εν μέρει ιονίζοντας, φτάνοντας σε ισορροπία μεταξύ των μη και των ιονισμένων μορφών τους.
