Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της ομοιοπολικής και της μοριακής ένωσης;
1. Ιοντικές ενώσεις
* σχηματισμός: Σχηματίζεται όταν ένα μεταλλικό άτομο χάνει ηλεκτρόνια (καθιστώντας θετικά φορτισμένο ιόν ή κατιόν) και ένα μη μεταλλικό άτομο κερδίζει αυτά τα ηλεκτρόνια (καθιστώντας αρνητικά φορτισμένο ιόν ή ανιόν). Οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό.
* δεσμός: Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντιθέτων φορτισμένων ιόντων.
* Ιδιότητες:
* Στερεό σε θερμοκρασία δωματίου: Οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις συγκρατούν τα ιόντα μαζί σε μια άκαμπτη δομή πλέγματος.
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Απαιτείται πολλή ενέργεια για να ξεπεραστούν οι ισχυροί ιοντικοί δεσμοί.
* Διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας όταν διαλύεται σε νερό ή λιωμένο: Τα ιόντα είναι ελεύθερα να μετακινούνται και να μεταφέρουν ηλεκτρικό ρεύμα.
* Παραδείγματα: Χλωριούχο νάτριο (NaCl), οξείδιο του ασβεστίου (CAO), βρωμιούχο κάλιο (KBR)
2. Ομοιοπολικές ενώσεις
* σχηματισμός: Που σχηματίζονται όταν δύο μη μεταλλικά άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* δεσμός: Κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων, με αποτέλεσμα έναν ομοιοπολικό δεσμό.
* Ιδιότητες:
* Μπορεί να είναι στερεά, υγρά ή αέρια σε θερμοκρασία δωματίου: Η αντοχή του ομοιοπολικού δεσμού και το μέγεθος και το σχήμα του μορίου επηρεάζουν την κατάσταση τους.
* χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού από τις ιοντικές ενώσεις: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι γενικά ασθενέστεροι από τους ιοντικούς δεσμούς.
* Μην διεξάγετε ηλεκτρική ενέργεια: Τα ηλεκτρόνια εντοπίζονται μέσα στους ομοιοπολικούς δεσμούς και δεν κινούνται εύκολα.
* Παραδείγματα: Νερό (H2O), διοξείδιο του άνθρακα (CO2), μεθάνιο (CH4)
3. Μοριακές ενώσεις
* σχηματισμός: Αποτελούνται από δύο ή περισσότερα μη μέταλλα άτομα που συνδέονται μαζί με ομοιοπολικούς δεσμούς.
* δεσμός: Ομοιοπολικοί δεσμοί.
* Ιδιότητες: Παρόμοια με ομοιοπολικές ενώσεις (βλέπε παραπάνω).
* Βασική διαφορά: Υπάρχουν ως διακριτά μόρια. Αυτό σημαίνει ότι υπάρχει μια ξεχωριστή και σαφώς καθορισμένη ομάδα ατόμων που συνδέονται μεταξύ τους.
* Παραδείγματα: Νερό (H2O), διοξείδιο του άνθρακα (CO2), μεθάνιο (CH4)
ουσιαστικά:
* Ιωνικές ενώσεις: Μέταλλο + μη μέταλλο, ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ ιόντων.
* ομοιοπολικές ενώσεις: Μη μέταλλο + μη μέταλλο, κοινή χρήση ηλεκτρονίων.
* Μοριακές ενώσεις: Ειδικός τύπος ομοιοπολικής ένωσης όπου υπάρχουν μεμονωμένα μόρια.
Σημαντική σημείωση: Ενώ οι μοριακές ενώσεις είναι πάντα ομοιοπολικές, δεν είναι όλες οι ομοιοπολικές ενώσεις είναι μοριακές. Για παράδειγμα, το Diamond (C) είναι μια ομοιοπολική ένωση όπου τα άτομα άνθρακα συνδέονται σε ένα γιγαντιαίο τρισδιάστατο δίκτυο, όχι ως μεμονωμένα μόρια.
