Πώς είναι η δομή Lewis του ανθρακικού υδρογόνου αμμωνίου;
1. Προσδιορίστε τα κεντρικά άτομα:
* άνθρακα (c) είναι το κεντρικό άτομο στο ιόν ανθρακικού υδρογόνου (HCO₃⁻).
* αζώτου (n) είναι το κεντρικό άτομο στο ιόν αμμωνίου (NH₄⁺).
2. Μετρήστε τα συνολικά ηλεκτρόνια σθένους:
* αζώτου (n): 5 ηλεκτρόνια σθένους
* υδρογόνο (h): 1 Electron Valence X 5 =5 Electrons Valence
* άνθρακα (c): 4 ηλεκτρόνια σθένους
* οξυγόνο (o): 6 ηλεκτρόνια σθένους x 3 =18 ηλεκτρόνια σθένους
* Σύνολο: 5 + 5 + 4 + 18 =32 ηλεκτρόνια σθένους
3. Σχεδιάστε τη σκελετική δομή:
* ιόν ανθρακικού υδρογόνου (HCO₃⁻):
* Ο άνθρακας είναι το κεντρικό άτομο, συνδεδεμένο με τρία άτομα οξυγόνου.
* Ένα οξυγόνο είναι διπλό συνδεδεμένο με άνθρακα.
* Τα άλλα δύο οξυγόνα είναι ενιαίο συνδεδεμένα με άνθρακα και έχουν ένα μοναδικό άτομο υδρογόνου συνδεδεμένο.
* ιόν αμμωνίου (NH₄⁺):
* Το άζωτο είναι το κεντρικό άτομο, συνδεδεμένο με τέσσερα άτομα υδρογόνου.
4. Διανείμετε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια:
* Ξεκινήστε συμπληρώνοντας τις οκτάδες των εξωτερικών ατόμων (οξυγόνο και υδρογόνο).
* Στη συνέχεια, γεμίστε την οκτάδα των κεντρικών ατόμων (άνθρακα και άζωτο).
5. Επίσημες χρεώσεις:
* Το άτομο οξυγόνου με διπλό συνδεδεμένο με άνθρακα έχει επίσημη φόρτιση 0.
* Το άτομο οξυγόνου μεμονωμένο με άνθρακα και με ένα άτομο υδρογόνου έχει ένα επίσημο φορτίο -1.
* Το άτομο οξυγόνου μεμονωμένο σε άνθρακα χωρίς άτομο υδρογόνου έχει επίσημο φορτίο -1.
* Το άτομο αζώτου στο ιόν αμμωνίου έχει επίσημο φορτίο +1.
6. Δείξτε τη συνολική χρέωση:
* Το ιόν ανθρακικού υδρογόνου (HCO₃⁻) έχει φορτίο -1.
* Το ιόν αμμωνίου (NH₄⁺) έχει φορτίο +1.
Τελική δομή Lewis:
Η τελική δομή Lewis του ανθρακικού υδρογόνου αμμωνίου (NH₄HCo₃) δείχνει χωριστά το ιόν αμμωνίου και το ιόν υδρογόνου, καθώς συγκρατούνται από έναν ιοντικό δεσμό:
[nh₄] ⁺ [hco₃] ⁻
ιόν ανθρακικού υδρογόνου (HCO₃⁻):
* Το άτομο άνθρακα έχει διπλό δεσμό με ένα άτομο οξυγόνου και μεμονωμένους δεσμούς με δύο άλλα άτομα οξυγόνου.
* Ένα από τα ατόμων οξυγόνου με ένα συνδεδεμένο έχει ένα άτομο υδρογόνου που είναι συνδεδεμένο.
* Το άτομο οξυγόνου με το διπλό δεσμό έχει επίσημη φόρτιση 0.
* Τα άλλα δύο άτομα οξυγόνου έχουν επίσημη φόρτιση -1.
ιόν αμμωνίου (NH₄⁺):
* Το άτομο αζώτου έχει τέσσερις μεμονωμένους δεσμούς με άτομα υδρογόνου.
* Το άτομο αζώτου έχει επίσημη φόρτιση +1.
Βασικά σημεία:
* Το ανθρακικό υδρογόνο αμμωνίου είναι μια ιοντική ένωση.
* Η δομή Lewis δεν δείχνει την πραγματική διάταξη 3D των ατόμων, αλλά τα ζεύγη δεσμών και μοναχικών ηλεκτρονίων.
* Οι επίσημες χρεώσεις συμβάλλουν στην κατανόηση της κατανομής των ηλεκτρονίων μέσα στο μόριο.
