Ποιοι παράγοντες καθορίζουν είναι ένα προϊόν διαλυτή ή issoluble;
1. Ο κανόνας "όπως διαλύεται":
* πολικότητα: Αυτή είναι η θεμελιώδης αρχή. Τα πολικά μόρια (όπως το νερό, με ανομοιόμορφη κατανομή φορτίου) διαλύονται καλά σε άλλα πολικά μόρια. Τα μη πολωτικά μόρια (όπως τα έλαια, με ομοιόμορφα κατανεμημένο φορτίο) διαλύονται καλά σε άλλα μη πολικά μόρια.
* Παραδείγματα:
* αλάτι (NaCl) είναι ιοντικό και πολικό. Διαλύεται εύκολα στο νερό, ένας πολικός διαλύτης.
* Το λάδι (κυρίως υδρογονάνθρακες) είναι μη πολικό. Δεν θα διαλύεται στο νερό, αλλά αναμειγνύεται εύκολα με άλλα μη πολικά υγρά.
2. Μοριακή δομή και συγκόλληση:
* Διαμοριακές δυνάμεις: Οι τύποι αξιοθέατων μεταξύ των μορίων (δεσμός υδρογόνου, των αλληλεπιδράσεων διπολικής-διπόλης, των δυνάμεων διασποράς του Λονδίνου) επηρεάζουν τη διαλυτότητα. Οι ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις μπορούν να οδηγήσουν σε μεγαλύτερη διαλυτότητα, ειδικά μεταξύ παρόμοιων τύπων μορίων.
* Λειτουργικές ομάδες: Οι συγκεκριμένες ομάδες ατόμων μέσα σε ένα μόριο μπορούν να το κάνουν περισσότερο ή λιγότερο πιθανό να διαλυθούν σε ένα συγκεκριμένο διαλύτη. Για παράδειγμα, η παρουσία υδροξυλομάδων (-ΟΗ) αυξάνει την πολικότητα ενός μορίου, καθιστώντας την πιο διαλυτή στο νερό.
3. Θερμοκρασία:
* Γενικά, η διαλυτότητα αυξάνεται με θερμοκρασία. Καθώς θερμαίνετε μια λύση, τα μόρια έχουν περισσότερη ενέργεια για να ξεπεράσουν τις δυνάμεις που τους συγκρατούν, αυξάνοντας την ικανότητά τους να αλληλεπιδρούν και να διαλύονται.
* Εξαιρέσεις: Ορισμένες ουσίες παρουσιάζουν μειωμένη διαλυτότητα με αυξανόμενη θερμοκρασία.
4. Πίεση:
* Η πίεση επηρεάζει κυρίως τη διαλυτότητα των αερίων σε υγρά. Υψηλότερη πίεση αναγκάζει περισσότερα μόρια αερίου σε διάλυμα. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο μπορείτε να ανοίξετε ένα μπουκάλι σόδα και να δείτε φυσαλίδες αερίου να ανεβαίνουν στην επιφάνεια - η μείωση της πίεσης επιτρέπει στο αέριο να διαφύγει.
5. Άλλοι παράγοντες:
* Μέγεθος σωματιδίων: Τα μικρότερα σωματίδια διαλύονται γρηγορότερα επειδή έχουν μεγαλύτερη επιφάνεια σε επαφή με τον διαλύτη.
* ανάδευση ή αναταραχή: Αυτό βοηθά να φέρει σε επαφή το φρέσκο διαλύτη με τη διαλυτή ουσία, επιταχύνοντας τη διαδικασία διάλυσης.
* Παρουσία άλλων διαλυτών: Η παρουσία άλλων διαλυμένων ουσιών μπορεί να επηρεάσει τη διαλυτότητα μιας συγκεκριμένης ένωσης.
Συμπερασματικά
Η διαλυτότητα είναι ένα σύνθετο φαινόμενο που προσδιορίζεται από ένα συνδυασμό παραγόντων. Η κατανόηση αυτών των παραγόντων μας βοηθά να προβλέψουμε πώς θα συμπεριφέρονται διαφορετικές ουσίες όταν αναμειγνύονται μαζί και σχεδιαστικές λύσεις για διάφορες εφαρμογές.
