Τι είδους ομόλογα σχηματίζεται τα άτομα;
1. Ιωνικοί δεσμοί:
* Εμφανίζεται μεταξύ των μετάλλων και μη μέταλλα .
* Ένα άτομο (μέταλλο) χάνει ηλεκτρόνια Για να γίνετε θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν) .
* Το άλλο άτομο (μη μέταλλο) κερδίζει ηλεκτρόνια Για να γίνετε αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν) .
* Τα αντίθετα φορτία των ιόντων προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας μια ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη .
* Παράδειγμα:Χλωριούχο νάτριο (NaCl), όπου το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na+ και το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει cl-.
2. Ομοιοπολικοί δεσμοί:
* Εμφανίζεται μεταξύ μη μετάλλων .
* Άτομα Μοιραστείτε ηλεκτρόνια για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια προσελκύονται από τους πυρήνες και των δύο ατόμων, σχηματίζοντας ένα ισχυρό δεσμό .
* Μπορεί να είναι polar (άνιση κοινή χρήση ηλεκτρονίων) ή nonpolar (ίση κοινή χρήση ηλεκτρονίων).
* Παράδειγμα:νερό (H2O), όπου τα άτομα υδρογόνου (Η) μοιράζονται ηλεκτρόνια με το άτομο οξυγόνου (Ο).
3. Μεταλλικοί δεσμοί:
* Εμφανίζεται μεταξύ των μετάλλων μόνο.
* Τα ηλεκτρόνια είναι delocalized (Δωρεάν να μετακινηθείτε σε όλο το μεταλλικό πλέγμα).
* Τα θετικά φορτισμένα μεταλλικά ιόντα συγκρατούνται από τη "θάλασσα" των απομακρυσμένων ηλεκτρονίων.
* Αυτό δημιουργεί ένα ισχυρό, μη κατευθυντικό δεσμό Αυτό εξηγεί τις ιδιότητες των μετάλλων όπως η καλή αγωγιμότητα, η ευελιξία και η ολκιμότητα.
* Παράδειγμα:άτομα χαλκού (Cu) σε σύρμα χαλκού.
Εκτός από αυτούς τους τρεις κύριους τύπους, υπάρχουν επίσης ασθενέστεροι τύποι ομολόγων , όπως δεσμούς υδρογόνου και Van der Waals δυνάμεις , που διαδραματίζουν σημαντικούς ρόλους σε διάφορες χημικές και βιολογικές διεργασίες.
