bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Γιατί το Hindenburg ήταν γεμάτο με υδρογόνο;

Το Hindenburg ήταν γεμάτο με υδρογόνο επειδή ήταν το ελαφρύτερο και πιο εύκολα διαθέσιμο αέριο ανύψωσης εκείνη την εποχή.

Ακολουθεί μια ανάλυση των λόγων:

* ελαφρύτερο από τον αέρα: Το υδρογόνο είναι το ελαφρύτερο στοιχείο, καθιστώντας το πιο αποτελεσματικό αέριο ανύψωσης για αερόπλοια. Ένας δεδομένος όγκος υδρογόνου μπορεί να ανυψώσει περισσότερο βάρος από τον ίδιο όγκο ηλίου.

* Διαθεσιμότητα: Το ήλιο ήταν πολύ πιο σπάνιο και πιο ακριβό στη δεκαετία του 1930. Ενώ το ήλιο ήταν γνωστό ότι ήταν ασφαλέστερο, η περιορισμένη προσφορά και το υψηλό κόστος του καθιστούσαν μη πρακτική για μεγάλη χρήση σε αερόπλοια.

* Ιστορικό πλαίσιο: Η Γερμανία είχε μακρά ιστορία της χρήσης υδρογόνου σε αερόπλοια, που χρονολογείται από την εποχή του Zeppelin. Η τεχνολογία και η υποδομή δημιουργήθηκαν ήδη για την παραγωγή και το χειρισμό υδρογόνου.

Ωστόσο, το υδρογόνο είναι εξαιρετικά εύφλεκτο , καθιστώντας το σημαντικό μέλημα ασφάλειας. Η καταστροφή του Hindenburg κατέδειξε τραγικά τους κινδύνους της χρήσης υδρογόνου σε αερόπλοια. Μετά την καταστροφή, το ήλιο έγινε το κύριο αέριο ανύψωσης για αερόπλοια, παρά το υψηλότερο κόστος του.

Διαφορά μεταξύ βιταμίνης D και βιταμίνης D3

Διαφορά μεταξύ βιταμίνης D και βιταμίνης D3

Η κύρια διαφορά μεταξύ της βιταμίνης D και της βιταμίνης D3 είναι ότι η βιταμίνη D είναι μια λιποδιαλυτή βιταμίνη που ρυθμίζει τα επίπεδα ασβεστίου και φωσφόρου του σώματος, ενώ η βιταμίνη D3 είναι η φυσική μορφή της βιταμίνης D που παράγεται από το σώμα από το φως του ήλιου . Οι πέντε τύποι βιταμίν

Διαφορά μεταξύ των αντιδράσεων καύσης και οξείδωσης της αιθανόλης

Διαφορά μεταξύ των αντιδράσεων καύσης και οξείδωσης της αιθανόλης

Κύρια διαφορά – Αντιδράσεις καύσης έναντι οξείδωσης αιθανόλης Η αιθανόλη είναι αλκοόλη με μοριακό τύπο C2 H5 OH. Ο χημικός τύπος της αιθανόλης είναι CH3 CH2 OH. Η αιθανόλη χρησιμοποιείται ως καύσιμο καθώς μπορεί να υποστεί αντιδράσεις καύσης. Μπορεί επίσης να υποστεί αντιδράσεις οξείδωσης για να σχη

Διαφορά μεταξύ οργανικού οξέος και ανόργανου οξέος

Διαφορά μεταξύ οργανικού οξέος και ανόργανου οξέος

Κύρια διαφορά – Οργανικό οξύ έναντι ανόργανου οξέος Γενικά, τα οξέα είναι χημικές ενώσεις που μπορούν να εξουδετερώσουν μια βάση. Ένα οξύ μπορεί να σχηματίσει ιόντα υδρονίου (H3 Ο) όταν προστίθεται στο νερό. Τυπικά, τα οξέα είναι διαβρωτικές ουσίες που είναι υγρές σε θερμοκρασία δωματίου. Τα οξέα μπ