Τι συμβαίνει με το μη μέταλλο σε ιοντικό δεσμό;
τα βασικά στοιχεία των ιοντικών δεσμών
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα μη μέταλλα έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι έχουν ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια.
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Σε ένα ιοντικό δεσμό, ένα μη μέταλλο * κερδίζει * ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια από ένα μεταλλικό άτομο.
* ιόντα: Αυτή η μεταφορά ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα το μη μέταλλο να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν) και το μέταλλο να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν).
Τι συμβαίνει με το μη μέταλλο
* Κανόνας οκτάδων: Τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων με ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος οκτώ ηλεκτρονίων (κανόνας οκτάδων).
* σχηματισμός ανιόντων: Με την απόκτηση ηλεκτρονίων, το μη μέταλλο άτομο γίνεται αρνητικά φορτισμένο, σχηματίζοντας ένα ανιόν. Για παράδειγμα, το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα χλωριούχο ιόν (CL⁻).
* Σταθερή διαμόρφωση: Το ανιόν έχει τώρα μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, παρόμοια με αυτή ενός ευγενή αέριο.
Παράδειγμα
Ας εξετάσουμε το σχηματισμό χλωριούχου νατρίου (NaCl):
* νάτριο (NA): Ένα μέταλλο με ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος.
* χλώριο (CL): Ένα μη μέταλλο με επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του.
1. Μεταφορά ηλεκτρονίων: Το νάτριο μεταφέρει το εξωτερικό του ηλεκτρόνιο σε χλώριο.
2. σχηματισμός ιόντων: Το νάτριο γίνεται ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na⁺) και το χλώριο γίνεται ένα αρνητικά φορτισμένο χλωριούχο ιόν (CL⁻).
3. Προσέλκυση: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύονται μεταξύ τους, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
Βασικά σημεία
* Τα μη μέταλλα κερδίζουν ηλεκτρόνια σε ιοντικούς δεσμούς.
* Αυτό το κέρδος των ηλεκτρονίων οδηγεί στο σχηματισμό αρνητικά φορτισμένων ανιόντων.
* Το ανιόν επιτυγχάνει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, που συνήθως μοιάζει με ένα ευγενές αέριο.
* Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ του θετικά φορτισμένου κατιόντος και του αρνητικού φορτισμένου ανιόντος έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό της ιοντικής ένωσης.
