Πόσα μη δεσμευτικά ζεύγη ηλεκτρονίων βρίσκονται σε ιόν διττανθρακικού;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τον αριθμό των μη δεσμευμένων ζεύγους ηλεκτρονίων στο ιόν διττανθρακικού (HCO₃⁻):

1. Σχεδιάστε τη δομή Lewis:

* άνθρακα: Έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους.

* οξυγόνο: Έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους το καθένα.

* υδρογόνο: Έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους.

* χρέωση: Το ιόν έχει φορτίο -1, που σημαίνει ότι προσθέτουμε ένα επιπλέον ηλεκτρόνιο.

Συνολικά ηλεκτρόνια σθένους:4 + (3 x 6) + 1 + 1 =24

Η δομή του Lewis μοιάζει με αυτό:

Ο

||

H - o - c - o⁻

||

Ο

2. Μετρήστε τα ζεύγη συγκόλλησης:

* Κάθε μεμονωμένος δεσμός έχει 1 ζεύγος ηλεκτρονίων.

* Κάθε διπλός δεσμός έχει 2 ζεύγη συγκόλλησης ηλεκτρονίων.

Υπάρχουν 4 μεμονωμένα ομόλογα και 2 διπλούς δεσμούς, συνολικά 8 ζεύγη συγκόλλησης.

3. Υπολογίστε τα μη δεσμευτικά ζεύγη:

* Συνολικά ηλεκτρόνια σθένους:24

* Ζεύγος συγκόλλησης:8 x 2 =16 ηλεκτρόνια

* Μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια:24 - 16 =8 ηλεκτρόνια

4. Προσδιορίστε τον αριθμό των ζευγών που δεν συνδέονται:

* Κάθε ζευγάρι μη συνδεδεμένο ζευγάρι αποτελείται από 2 ηλεκτρόνια.

* 8 Μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια / 2 ηλεκτρόνια ανά ζεύγος = 4 μη συνδεδεμένα ζεύγη .

Επομένως, το ιόν διττανθρακικού άλατος (HCO₃⁻) έχει 4 μη δεσμευτικά ζεύγη ηλεκτρονίων.