Από τι είναι η ιοντική σύνθεση;
* ΚΟΟΔΙΑ: Τα θετικά φορτισμένα ιόντα που σχηματίζονται όταν ένα άτομο χάνει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια.
* Anions: Τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα που σχηματίζονται όταν ένα άτομο κερδίζει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια.
Πώς λειτουργεί:
1. Μεταφορά ηλεκτρονίων: Όταν ένα άτομο μετάλλου (το οποίο τείνει να χάσει ηλεκτρόνια) αντιδρά με ένα μη μέταλλο άτομο (το οποίο τείνει να κερδίζει ηλεκτρόνια), τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται από το άτομο μετάλλου στο μη μέταλλο άτομο.
2. Σχηματισμός ιόντων: Το μεταλλικό άτομο γίνεται θετικά φορτισμένο κατιόν και το μη μέταλλο άτομο γίνεται ένα αρνητικά φορτισμένο ανιόν.
3. Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον μέσω ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
Παράδειγμα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Το νάτριο (Na) είναι ένα μέταλλο και χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει κατιόν νατρίου (Na+). Το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο και κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα χλωριούχο ανιόν (CL-). Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν, σχηματίζοντας το χλωριούχο νάτριο ιοντικής ένωσης.
Βασικά χαρακτηριστικά των ιοντικών ενώσεων:
* Ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις: Αυτό οδηγεί σε υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.
* Κρυσταλλική δομή: Δημιουργούν μια κανονική, επαναλαμβανόμενη δομή πλέγματος.
* καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας όταν λιώνουν ή διαλύονται: Τα ιόντα ελεύθερης κίνησης μπορούν να φέρουν ένα ηλεκτρικό ρεύμα.
* εύθραυστο: Οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις τους καθιστούν εύκολα σπασμένα.
Παραδείγματα ιοντικών ενώσεων:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl) - Πίνακας αλάτι
* Ανθρακικό ασβέστιο (CACO3) - Βρίσκεται σε ασβεστόλιθο και κοχύλια
* Οξείδιο του μαγνησίου (MGO) - που χρησιμοποιείται στη μόνωση
* Ιωδιούχο κάλιο (KI) - που χρησιμοποιείται στα συμπληρώματα διατροφής
