Όταν η καύση C3H4 στο STP 5.6L του C3H4 καταναλώνεται πόσα moles αντιδρούν;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Κατανοήστε την ιδέα

* STP (τυπική θερμοκρασία και πίεση): Στο STP, 1 mole οποιουδήποτε ιδανικού αερίου καταλαμβάνει 22,4 λίτρα.

* καύση: Αυτό αναφέρεται σε μια χημική αντίδραση που περιλαμβάνει μια ουσία που αντιδρά ταχέως με οξυγόνο, που συνήθως παράγει θερμότητα και φως.

2. Ρυθμίστε τον υπολογισμό

Θα χρησιμοποιήσουμε την ακόλουθη σχέση:

* 1 mole του C3H4 =22,4 λίτρα στο STP

3. Υπολογίστε τα moles

* Βήμα 1: Γνωρίζουμε ότι καταναλώνονται 5,6 λίτρα C3H4.

* Βήμα 2: Ρυθμίστε ένα ποσοστό:

(1 mole C3H4) / (22,4 λίτρα) =(x moles C3H4) / (5,6 λίτρα)

* Βήμα 3: Λύστε για x:

x =(1 mole C3H4 * 5.6 λίτρα) / 22,4 λίτρα

x =0,25 moles C3H4

απάντηση: 0.25 moles του C3H4 αντιδρά.