Είναι το υποχλωρίτη του νατρίου πολική ή όχι;

Το υποχλωριώδες νάτριο (NaClo) είναι Polar . Εδώ είναι γιατί:

* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το χλώριο (CL) είναι σημαντικά πιο ηλεκτροαρνητικό από το οξυγόνο (Ο) και το νάτριο (NA). Αυτό δημιουργεί μια μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων χλωρίου και οξυγόνου εντός του ιόντος υποχλωριώδους (CLO-).

* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Ο δεσμός CL-O είναι ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός λόγω της ανομοιόμορφης κατανομής των ηλεκτρονίων, με το άτομο χλωρίου να προσελκύει πιο έντονα τα κοινά ηλεκτρόνια. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο χλωρίου και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο άτομο οξυγόνου.

* Μοριακή γεωμετρία: Το ιόν υποχλωριώδους (CLO-) έχει γραμμική γεωμετρία. Αυτό σημαίνει ότι οι δύο πολικοί δεσμοί είναι ευθυγραμμισμένοι, με αποτέλεσμα μια καθαρή διπολική στιγμή σε όλο το μόριο.

Επομένως, λόγω των πολικών δεσμών και της μοριακής γεωμετρίας, το υποχλωριώδες νάτριο είναι ένα πολικό μόριο.