Μπορείτε να επιταχύνετε μια αντίδραση εάν σπάσετε το στερεό αντιδραστήριο σε μικρότερα κομμάτια Τι παράγοντας που περιγράφει αυτό;
Εδώ είναι γιατί:
* Οι αντιδράσεις εμφανίζονται στην επιφάνεια: Οι χημικές αντιδράσεις συμβαίνουν όταν τα μόρια αντιδραστηρίων συγκρούονται μεταξύ τους. Για τα στερεά, αυτή η σύγκρουση μπορεί να συμβεί μόνο στην επιφάνεια του στερεού.
* Περισσότερη επιφάνεια, περισσότερες συγκρούσεις: Το σπάσιμο ενός στερεού σε μικρότερα κομμάτια αυξάνει τη συνολική επιφάνεια που εκτίθεται. Αυτό σημαίνει ότι υπάρχουν περισσότερα μέρη για να έρθουν σε επαφή και να αντιδράσουν περισσότερα μέρη για τα μόρια αντιδραστηρίου.
* Ταχύτερη αντίδραση: Με περισσότερες συγκρούσεις, η αντίδραση προχωρά με ταχύτερο ρυθμό.
Σκεφτείτε το έτσι:Φανταστείτε ότι έχετε έναν κύβο ζάχαρης. Εάν θέλετε να το διαλύσετε στο νερό, θα διαρκέσει περισσότερο από ό, τι αν το σπάσετε σε μικρότερα κομμάτια. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μικρότερα κομμάτια έχουν περισσότερη επιφάνεια που εκτίθεται στο νερό, επιτρέποντας στη ζάχαρη να διαλύεται γρηγορότερα.
