BCL3 H2O NH3 και PCL3 που είναι μη πολική;

Εδώ είναι πώς να προσδιορίσετε ποια από τα μόρια είναι μη πολικό:

Κατανόηση της πολικότητας

* πολικά μόρια Έχετε μια ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα ένα θετικό και αρνητικό τέλος (μια διπολική στιγμή). Αυτό συμβαίνει όταν υπάρχει σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων στο μόριο.

* Μη πολικά μόρια Έχετε ομοιόμορφη κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων. Αυτό συμβαίνει όταν το μόριο είναι συμμετρικό και η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων είναι μικρή ή ανύπαρκτη.

Ανάλυση των μορίων

* bcl3 (τριχλωρίδιο βορίου): Το βόριο έχει χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το χλώριο. Ωστόσο, το μόριο έχει τριγωνική επίπεδη γεωμετρία. Τα τρία ομόλογα B-CR είναι διατεταγμένα συμμετρικά, ακυρώνοντας τις μεμονωμένες στιγμές διπόλης. Το BCL3 είναι μη πολικό.

* H2O (νερό): Το οξυγόνο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Το μόριο έχει λυγισμένο σχήμα. Οι δύο δεσμοί O-H είναι πολικοί και το συνολικό μόριο έχει μια σημαντική διπολική στιγμή. Το H2O είναι πολικό.

* NH3 (αμμωνία): Το άζωτο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Το μόριο έχει ένα πυραμιδικό σχήμα με ένα μοναδικό ζευγάρι στο άζωτο. Αυτό το μοναδικό ζευγάρι συμβάλλει στη συνολική διπολική στιγμή του μορίου. Το NH3 είναι πολικό.

* PCL3 (Trichloride φωσφόρου): Ο φωσφόρος είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικός από το χλώριο. Το μόριο έχει τριγωνικό πυραμιδικό σχήμα, παρόμοιο με το NH3. Οι δεσμοί P-Cl είναι πολικοί και το μοναδικό ζευγάρι στον φωσφόρο συμβάλλει στη συνολική στιγμή του διπόλου. Το PCL3 είναι πολικό.

Επομένως, το μόνο μη πολικό μόριο μεταξύ των καταχωρημένων επιλογών είναι το BCL3.