Είναι η ενέργεια ιονισμού του νατρίου ίδια με το χλώριο;
Εδώ είναι γιατί:
* νάτριο (na) έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό κέλυφος του. Αυτό το ηλεκτρόνιο είναι σχετικά μακριά από τον πυρήνα και βιώνει λιγότερη έλξη. Ως εκ τούτου, απαιτεί λιγότερη ενέργεια για την απομάκρυνση αυτού του ηλεκτρονίου, με αποτέλεσμα μια χαμηλότερη ενέργεια ιονισμού.
* χλώριο (cl) έχει επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του. Αυτά τα ηλεκτρόνια είναι πιο κοντά στον πυρήνα και βιώνουν ισχυρότερη έλξη. Η αφαίρεση ενός ηλεκτρονίου από το χλώριο απαιτεί πολύ περισσότερη ενέργεια, οδηγώντας σε υψηλότερη ενέργεια ιονισμού.
Συνοπτικά: Η ενέργεια ιονισμού ενός στοιχείου σχετίζεται με την ευκολία με την οποία ένα ηλεκτρόνιο μπορεί να αφαιρεθεί από το εξώτατο κέλυφος του. Το νάτριο, με το ενιαίο του ηλεκτρόνιο, έχει χαμηλότερη ενέργεια ιονισμού σε σύγκριση με το χλώριο, το οποίο συγκρατεί τα ηλεκτρόνια του πιο σφιχτά.
