Τι θα ήταν πιο δύσκολο να απομακρυνθεί ένα ηλεκτρόνιο από νάτριο ή χλώριο;
* νάτριο (na) Έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους στο εξώτατο κέλυφος του. Αυτό το ηλεκτρόνιο είναι σχετικά μακριά από τον πυρήνα και βιώνει πιο αδύναμη έλξη. Επομένως, είναι ευκολότερο να αφαιρέσετε.
* χλώριο (cl) έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους. Χρειάζεται ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση οκτάδων. Αυτή η έντονη έλξη για την απόκτηση ενός ηλεκτρονίου καθιστά πολύ πιο δύσκολο να αφαιρέσετε ένα.
με απλούστερους όρους: Το νάτριο θέλει να χάσει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει σταθερό, ενώ το χλώριο θέλει να κερδίσει ένα. Αυτό κάνει το χλώριο πολύ πιο ανθεκτικό στην απώλεια ενός ηλεκτρονίου.
Αυτή η διαφορά στη συγγένεια ηλεκτρονίων αντικατοπτρίζεται στις θέσεις τους στον περιοδικό πίνακα:
* Το νάτριο είναι ένα μέταλλο στην ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα) και χάνει εύκολα ηλεκτρόνια.
* Το χλώριο είναι μη μέταλλο στην ομάδα 17 (αλογόνα) και κερδίζει εύκολα ηλεκτρόνια.
