Γιατί το οξικό οξύ είναι πιο διαλυτό σε Νουτανόλη σε σύγκριση με το νερό;
* πολικότητα: Το νερό είναι ένας εξαιρετικά πολικός διαλύτης λόγω της ισχυρής διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου, οδηγώντας σε μια σημαντική διπολική στιγμή. Το οξικό οξύ, με την καρβοξυλική του ομάδα (-COOH), διαθέτει επίσης σημαντική διπολική στιγμή. Οι ισχυρές αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης μεταξύ μορίων οξικού οξέος και νερού συμβάλλουν στην υψηλή διαλυτότητα του.
* δεσμός υδρογόνου: Τόσο το νερό όσο και το οξικό οξύ μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου. Η ικανότητα του οξικού οξέος να σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου με μόρια νερού ενισχύει περαιτέρω τη διαλυτότητα του.
* n-butanol: Ενώ η Ν-βουτανόλη είναι ένα πολικό μόριο, η πολικότητα της είναι λιγότερο σημαντική από τα νερά. Επίσης σχηματίζει ασθενέστερους δεσμούς υδρογόνου σε σύγκριση με το νερό. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ασθενέστερες αλληλεπιδράσεις μεταξύ οξικού οξέος και Ν-βουτανόλης, οδηγώντας σε χαμηλότερη διαλυτότητα.
Συνοπτικά:
Η ισχυρή πολική φύση του νερού και η ικανότητά του να σχηματίζουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου με οξικό οξύ το καθιστά πολύ καλύτερο διαλύτη για οξικό οξύ από την λιγότερο πολική Ν-βουτανόλη.
