Γιατί το FE έχει υψηλότερο σημείο τήξης από το CCL4;
* Μεταλλική σύνδεση έναντι ομοιοπολικής σύνδεσης:
* IRON (FE): Ο σίδηρος είναι ένα μέταλλο και τα άτομα του συγκρατούνται από ισχυρούς μεταλλικούς δεσμούς. Αυτοί οι δεσμοί περιλαμβάνουν μια "θάλασσα" από απομακρυσμένα ηλεκτρόνια που μπορούν να κινηθούν ελεύθερα σε όλο το μεταλλικό πλέγμα. Αυτή η κατανομή των ηλεκτρονίων δημιουργεί μια ισχυρή, συνεκτική δύναμη, που απαιτεί πολλή ενέργεια για να σπάσει τους δεσμούς και να λιώσει το μέταλλο.
* τετραχλωρίδιο άνθρακα (CCL4): Αυτή είναι μια ομοιοπολική ένωση. Τα άτομα άνθρακα και χλωρίου συγκρατούνται από ομοιοπολικούς δεσμούς, οι οποίοι περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ζευγών ηλεκτρονίων μεταξύ συγκεκριμένων ατόμων. Αυτοί οι δεσμοί είναι γενικά ασθενέστεροι από τους μεταλλικούς δεσμούς.
* Διαμοριακές δυνάμεις:
* IRON (FE): Ο μεταλλικός δεσμός κυριαρχεί στο σίδηρο.
* τετραχλωρίδιο άνθρακα (CCL4): Ενώ το CCL4 έχει ισχυρούς ομοιοπολικούς δεσμούς μέσα στα μόρια του, οι ενδομοριακές δυνάμεις (δυνάμεις μεταξύ μορίων) είναι σχετικά αδύναμες. Αυτές είναι οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, οι οποίες προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στη διανομή ηλεκτρονίων.
Συνοπτικά:
* Οι ισχυροί μεταλλικοί δεσμοί στο σίδηρο απαιτούν πολύ περισσότερη ενέργεια για να ξεπεραστούν από τους ασθενέστερους ομοιοπολικούς δεσμούς και τις ασθενέστερες ενδομοριακές δυνάμεις στο τετραχλωρίδιο του άνθρακα. Αυτό οδηγεί στο σημαντικά υψηλότερο σημείο τήξης του σιδήρου.
