Τι γενικά σχηματίζονται οι ομοιοπολικοί δεσμοί εάν η διαφορά στις τιμές ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ δύο ατόμων είναι μικρότερη από 0,4 μη πολική;
Εδώ είναι η κατανομή:
* ομοιοπολικά ομόλογα περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.
* Ηλεκτροργατιστικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια.
* Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα Μεταξύ δύο ατόμων καθορίζει τον τύπο ομοιοπολικού δεσμού:
* μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μικρότερη από 0,4 , τα ηλεκτρόνια μοιράζονται σχεδόν εξίσου μεταξύ των ατόμων. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια συμμετρική κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων και ενός δεσμού που θεωρείται nonpolar .
* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μεταξύ 0,4 και 1,7 , τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα, με το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο να προσελκύει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο έντονα. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό θετικό φορτίο στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο. Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα ένα πολικό δεσμό .
* Ιονικός δεσμός: Όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μεγαλύτερη από 1,7 , η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα είναι τόσο μεγάλη που ένα άτομο παίρνει ουσιαστικά ένα ηλεκτρόνιο από το άλλο, σχηματίζοντας αντίθετα φορτισμένα ιόντα. Αυτά τα ιόντα στη συνέχεια προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας έναν ιονικό δεσμό .
Έτσι, για να απαντήσετε απευθείας στην ερώτησή σας: Εάν η διαφορά στις τιμές ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ δύο ατόμων είναι μικρότερη από 0,4, σχηματίζουν γενικά έναν μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
