Πώς ο Linus Pauling υπολογίζει την ηλεκτροαρνητικότητα του φθορίου;
Ακολουθεί μια ανάλυση της διαδικασίας:
1. Ενέργειες δεσμών: Ο Pauling παρατήρησε ότι η ενέργεια των δεσμών ενός ετεροτομικού δεσμού (Α-Β) είναι συνήθως ισχυρότερη από τον μέσο όρο των ενέργειων ομοπυρηνικών ομολόγων (Α-Α και Β-Β). Αυτή η διαφορά στην ενέργεια του δεσμού αποδόθηκε στη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων.
2. Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Ορίσει τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας (Δχ) μεταξύ δύο ατόμων Α και Β ως:
Δχ =√ [e (a-b)-(e (a-a) + e (b-b))/2]
Οπου:
* E (a-b) είναι η ενέργεια του δεσμού του ετεροατομικού δεσμού a-b
* E (a-a) είναι η ενέργεια των ομολόγων του ομοπυρηνικού δεσμού Α-Α
* E (b-b) είναι η ενέργεια των ομολόγων του ομοπυρηνικού δεσμού b-b
3. αυθαίρετη τιμή για το φθόριο: Ο Pauling έδωσε αυθαίρετα φθόριο την υψηλότερη τιμή ηλεκτροαρνητικότητας 4.0. Στη συνέχεια χρησιμοποίησε αυτή την τιμή και τις διαφορές ενεργειακών δεσμών για τον υπολογισμό των τιμών ηλεκτροαρνητικότητας άλλων στοιχείων σε σχέση με το φθόριο.
4. Υπολογισμός για άλλα στοιχεία: Για παράδειγμα, για τον υπολογισμό της ηλεκτροαρνητικότητας του χλωρίου, ο Pauling χρησιμοποίησε τις ενέργειες των δεσμών F-F, CL-CL και F-C.
5. Ανάπτυξη κλίμακας: Συγκρίνοντας τις ενέργειες των δεσμών διαφόρων διατομικών και ετεροτομικών μορίων, δημιούργησε μια σχετική κλίμακα ηλεκτροαρνητικότητας. Αυτή η κλίμακα έδειξε ότι το φθόριο έχει την υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ όλων των στοιχείων.
Σημαντική σημείωση: Η μέθοδος του Pauling δεν ήταν ένας άμεσος υπολογισμός των απόλυτων τιμών ηλεκτροαρνητικότητας, αλλά μάλλον μιας σχετικής σύγκρισης των ηλεκτροναυτινοβολιών που βασίζονται σε ενέργειες των δεσμών. Η αυθαίρετη εκχώρηση του 4.0 σε φθορίου έθεσε την κλίμακα για τις σχετικές ηλεκτροεγκεφαλικές ικανότητες άλλων στοιχείων.
