Ποια είναι η σειρά δεσμών για το διοξείδιο του άνθρακα;

Η σειρά δεσμού για το διοξείδιο του άνθρακα (CO₂) είναι 2 . Δείτε πώς το καθορίζουμε:

Κατανόηση της σειράς ομολόγων

* Παραγγελία ομολόγων είναι ο αριθμός των χημικών δεσμών μεταξύ δύο ατόμων.

* Υπολογίζεται από:(Αριθμός ηλεκτρονίων συγκόλλησης - αριθμός ηλεκτρόνων αντιμονάτων) / 2

δομή Lewis του co₂

1. άνθρακα (c) έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους.

2. οξυγόνο (o) έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους.

Η δομή του Lewis του Co₂ δείχνει:

* Carbon Forms Δύο διπλοί δεσμοί με κάθε άτομο οξυγόνου.

* Κάθε διπλός δεσμός αποτελείται από One Sigma Bond και ένα δεσμό pi .

Υπολογισμός ομολόγων

* ηλεκτρόνια συγκόλλησης: 8 (4 από κάθε διπλό δεσμό)

* Electrons αντιμονούτε: 0 (Co₂ δεν έχει ηλεκτρόνια αντιβόνωσης στην κατάσταση εδάφους)

Επομένως, η σειρά δεσμών =(8 - 0) / 2 = 4/2 =2

Βασικά σημεία

* Οι διπλοί δεσμοί στο Co₂ συμβάλλουν σε μια υψηλότερη σειρά δεσμών, καθιστώντας το ένα πολύ ισχυρό και σταθερό μόριο.

* Κάθε δεσμός άνθρακα-οξυγόνου έχει σειρά δεσμού 2, που σημαίνει ότι συμπεριφέρεται σαν διπλός δεσμός.