Τι κάνει η απόδοση του θειούχου αμμωνίου και του σιδήρου 2;

Η αντίδραση μεταξύ του σουλφιδίου αμμωνίου ((NH₄) ₂S) και του νιτρικού σιδήρου (II) (Fe (No₃) ₂) αποδίδει σουλφίδιο σιδήρου (II) ως ίζημα και νιτρικό αμμώνιο (NH₄NO₃) σε διάλυμα.

Εδώ είναι η ισορροπημένη χημική εξίσωση:

(NH₄) ₂S (aq) + Fe (no₃) ₂ (aq) → fes (s) + 2nh₄no₃ (aq)

Επεξήγηση:

* σουλφίδιο αμμωνίου ((NH₄) ₂S) είναι μια διαλυτή ιοντική ένωση που διαχωρίζεται σε ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) και ιόντα σουλφιδίου (S2⁻) σε διάλυμα.

* Το νιτρικό σίδηρο (II) (Fe (No₃) ₂) είναι επίσης διαλυτό και διαχωρίζεται σε ιόντα σιδήρου (II) (Fe2⁺) και ιόντα νιτρικών (NO₃⁻).

* Όταν αυτά τα διαλύματα είναι μικτά, τα ιόντα σουλφιδίου (S2⁻) αντιδρούν με τα ιόντα σιδήρου (II) (Fe2⁺) για να σχηματίσουν θειούχο σιδήρου (II) (FES) . Το θειώδες σίδηρο (ii) είναι αδιάλυτο Στο νερό, έτσι ώστε να κατακρημνίζει από το διάλυμα ως στερεό.

* Τα υπόλοιπα ιόντα, αμμώνιο (NH₄⁺) και νιτρικά (NO₃⁻), παραμένουν σε διάλυμα ως νιτρικό αμμώνιο (NH₄no₃) .

Αυτή η αντίδραση είναι ένα παράδειγμα μιας αντίδρασης διπλής μετατόπισης όπου τα θετικά και αρνητικά ιόντα δύο αντιδραστηρίων αλλάζουν θέσεις, με αποτέλεσμα τη δημιουργία δύο νέων προϊόντων.