bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Μπορεί το αέριο να πάρει το σχήμα του δοχείου του;

Ναι, το φυσικό αέριο μπορεί να πάρει το σχήμα του δοχείου του.

Εδώ είναι γιατί:

* διάταξη σωματιδίων: Τα σωματίδια αερίου είναι πολύ μακριά και κινούνται τυχαία με υψηλή κινητική ενέργεια. Δεν στερεώνονται σε μια άκαμπτη δομή όπως τα στερεά ή τα υγρά.

* αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις: Οι δυνάμεις έλξης μεταξύ σωματιδίων αερίου είναι πολύ αδύναμες. Αυτό τους επιτρέπει να μετακινούνται εύκολα και να απλώνονται.

* Συμπιτιστικότητα: Τα αέρια είναι εξαιρετικά συμπιεσμένα. Αυτό σημαίνει ότι ο όγκος τους μπορεί εύκολα να αλλάξει εφαρμόζοντας πίεση.

Παράδειγμα: Φανταστείτε να γεμίζετε ένα μπαλόνι με αέρα. Ο αέρας (ένα αέριο) παίρνει το σχήμα του μπαλονιού καθώς επεκτείνεται.

Key Takeaway: Η ικανότητα των αερίων να παίρνουν το σχήμα του δοχείου τους είναι ένα από τα καθοριστικά χαρακτηριστικά τους.

Η χλωρίνη και το αλκοόλ κάνουν χλωροφόρμιο - Γιατί δεν πρέπει να αναμειγνύετε απολυμαντικά

Η χλωρίνη και το αλκοόλ κάνουν χλωροφόρμιο - Γιατί δεν πρέπει να αναμειγνύετε απολυμαντικά

Τα απολυμαντικά είναι σημαντικά για την πρόληψη της εξάπλωσης ασθενειών όπως ο κορωνοϊός, αλλά μην τα ανακατεύετε! Η ανάμειξη λευκαντικού και αλκοόλ σχηματίζει χλωροφόρμιο, ένα ηρεμιστικό αρκετά ισχυρό ώστε να σας κάνει να λιποθυμήσετε ή να πεθάνετε. Στην πραγματικότητα, θα πρέπει να αποφεύγετε την

Διαφορά μεταξύ ωσμωτικότητας και τονικότητας

Διαφορά μεταξύ ωσμωτικότητας και τονικότητας

Κύρια διαφορά – Οσμωτικότητα έναντι τονικότητας Οι όροι Osmolarity και Tonicity συνδέονται στενά μεταξύ τους. Αναφέρονται στην έννοια των συγκεντρώσεων των διαλυμάτων και στο πώς επηρεάζουν την οσμωτική πίεση. Ωστόσο, ο τρόπος που εκφράζουν τα αποτελέσματά τους είναι διαφορετικός μεταξύ τους. Και οι

Υβριδισμός πενταφθοριούχου βρωμίου

Υβριδισμός πενταφθοριούχου βρωμίου

Τα αλογόνα είναι τα στοιχεία που ανήκουν στην Ομάδα 7 του περιοδικού πίνακα. Η οικογένεια αλογόνου περιλαμβάνει φθόριο, χλώριο, βρώμιο, ιώδιο, αστατίνη και τεννεσίνη. Τα αλογόνα έχουν σθένος 1 λόγω του ελεύθερου χώρου για να δέχονται ηλεκτρόνια. Είναι εξαιρετικά ηλεκτραρνητικά λόγω της κενού θέσης σ