Η σύνθεση της αποσύνθεσης του διοξειδίου του αζώτου είναι ενδοθερμική και μη -δυσφήμιση σε θερμοκρασία δωματίου Τι πρέπει να ισχύει σχετικά με αυτήν την αντίδραση;
* endothermic: Αυτό σημαίνει ότι η αντίδραση απορροφά τη θερμότητα από το περιβάλλον. Η αλλαγή ενθαλπίας (ΔH) για την αντίδραση είναι θετική.
* Μη στάση σε θερμοκρασία δωματίου: Αυτό σημαίνει ότι η αντίδραση δεν ευνοεί τον σχηματισμό προϊόντων υπό κανονικές συνθήκες. Η Gibbs Free Energy Change (ΔG) για την αντίδραση είναι θετική.
Τι πρέπει να είναι αλήθεια:
1. Η αλλαγή εντροπίας (ΔS) είναι αρνητική: Για να είναι μια αντίδραση μη -αντιδραστική (ΔG> 0) και ενδοθερμική (ΔH> 0), η αλλαγή εντροπίας πρέπει να είναι αρνητική. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η εξίσωση Gibbs Free Energy είναι:
ΔG =ΔH - TΔS
Εάν το ΔH είναι θετικό και το ΔG είναι θετικό, τότε το ΔS πρέπει να είναι αρνητικό για να γίνει η συνολική εξίσωση θετική. Μια αρνητική αλλαγή εντροπίας σημαίνει ότι η αντίδραση οδηγεί σε μείωση της διαταραχής.
2. Η αντίδραση θα είναι πιο ευνοϊκή σε υψηλότερες θερμοκρασίες: Παρόλο που η αντίδραση είναι μηδενική σε θερμοκρασία δωματίου, η αύξηση της θερμοκρασίας μπορεί να την καταστήσει πιο ευνοϊκή. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι ο όρος εντροπίας (TΔS) γίνεται πιο σημαντικός σε υψηλότερες θερμοκρασίες, ενδεχομένως να ξεπεράσει τη θετική αλλαγή ενθαλπίας.
Συνοπτικά:
Η αποσύνθεση του διοξειδίου του αζώτου είναι μια ενδοθερμική και μη οπτική αντίδραση σε θερμοκρασία δωματίου. Αυτό σημαίνει ότι η αντίδραση απορροφά τη θερμότητα, οδηγεί σε μείωση της διαταραχής και ευνοεί τα αντιδραστήρια. Ωστόσο, η αύξηση της θερμοκρασίας μπορεί να μετατοπίσει την ισορροπία προς τα προϊόντα λόγω της επίδρασης της εντροπίας.
