bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Κάτω από ποια προϋπόθεση διεξάγει το ιοντικό coumpounds ένα ρεύμα;

Οι ιοντικές ενώσεις διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια μόνο όταν τετηγμένο (υγρό) ή διαλυμένο σε διάλυμα . Εδώ είναι γιατί:

* Στερεά κατάσταση: Στην στερεά τους κατάσταση, οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζουν μια άκαμπτη δομή πλέγματος. Τα ιόντα διατηρούνται σε σταθερές θέσεις από ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις. Αυτές οι δυνάμεις εμποδίζουν τα ιόντα να κινούνται ελεύθερα, οπότε δεν μπορούν να φέρουν ηλεκτρικό ρεύμα.

* τετηγμένη κατάσταση: Όταν μια ιοντική ένωση λιώνει, οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις εξασθενούν και τα ιόντα γίνονται ελεύθερα να κινηθούν. Αυτά τα κινητά ιόντα μπορούν στη συνέχεια να φέρουν ένα ηλεκτρικό ρεύμα.

* Διαλυμένο σε διάλυμα: Όταν μια ιοντική ένωση διαλύεται σε ένα νερό όπως το νερό, τα ιόντα χωρίζονται και περιβάλλεται από μόρια διαλύτη (ενυδάτωση). Αυτά τα διαλυμένα ιόντα είναι ελεύθερα να κινούνται σε όλη τη λύση και να φέρουν ένα ηλεκτρικό ρεύμα.

Συνοπτικά, για ιοντικές ενώσεις για τη διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας, τα ιόντα πρέπει να είναι σε θέση να κινούνται ελεύθερα. Αυτό συμβαίνει στην τετηγμένη κατάσταση ή όταν διαλύεται σε ένα διάλυμα.

Διαφορά μεταξύ πολυμερούς και μακρομορίου

Διαφορά μεταξύ πολυμερούς και μακρομορίου

Κύρια διαφορά – Πολυμερές έναντι μακρομόριου Τα πολυμερή έχουν μοριακή δομή που αποτελείται κυρίως ή εξ ολοκλήρου από μεγάλο αριθμό παρόμοιων μονάδων συνδεδεμένων μεταξύ τους. Αυτές οι μονάδες ονομάζονται επαναλαμβανόμενες μονάδες. Αυτές οι επαναλαμβανόμενες μονάδες αντιπροσωπεύουν τα μονομερή από τ

Διαφορά μεταξύ της πολικότητας του δεσμού και της μοριακής πολικότητας

Διαφορά μεταξύ της πολικότητας του δεσμού και της μοριακής πολικότητας

Κύρια διαφορά – Πολικότητα δεσμού έναντι μοριακής πολικότητας Στη χημεία, η πολικότητα είναι ο διαχωρισμός των ηλεκτρικών φορτίων που οδηγούν ένα μόριο σε μια διπολική ροπή. Εδώ, μερικώς θετικά και μερικώς αρνητικά ηλεκτρικά φορτία διαχωρίζονται είτε σε δεσμό είτε σε μόριο. Αυτό συμβαίνει κυρίως λόγ

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ κορεσμένων και ακόρεστων λιπαρών οξέων

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ κορεσμένων και ακόρεστων λιπαρών οξέων

Η κύρια διαφορά  μεταξύ κορεσμένων και ακόρεστων λιπαρών οξέων είναι ότι η αλυσίδα υδρογονανθράκων των κορεσμένων λιπαρών οξέων αποτελείται από απλούς δεσμούς, ενώ η αλυσίδα υδρογονανθράκων των ακόρεστων λιπαρών οξέων περιέχει τουλάχιστον έναν διπλό δεσμό. Επιπλέον, τα κορεσμένα λιπαρά οξέα είναι σ