Ποιο είναι το παράδειγμα του πολικού απροκρατικού διαλύτη και του μη πολικού διαλύτη;
Πολικοί απρότορες διαλύτες:
* Διμεθυλοσουλφοξείδιο (DMSO): Ένας κοινός διαλύτης για πολλές οργανικές αντιδράσεις, έχει υψηλή διηλεκτρική σταθερά και είναι ένας καλός διαλύτης για ιοντικές ενώσεις.
* Διμεθυλοφορμαμίδιο (DMF): Ένας άλλος κοινός διαλύτης για οργανικές αντιδράσεις, χρησιμοποιείται επίσης στην παραγωγή πολυμερών και ινών.
* ακετόνη: Ένας ευπροσάρμοστος διαλύτης, χρησιμοποιείται συνήθως για τον καθαρισμό και το αφαίρεσης βερνικιών νυχιών.
* Tetrahydrofuran (THF): Ένας ευρέως χρησιμοποιούμενος διαλύτης στην οργανική χημεία, είναι αναμίξιμο με νερό και πολλούς οργανικούς διαλύτες.
* ακετονιτρίλιο: Χρησιμοποιείται ως διαλύτης στη χρωματογραφία, χρησιμοποιείται επίσης στην παραγωγή φαρμακευτικών προϊόντων.
μη πολικοί διαλύτες:
* εξάνιο: Ένας κοινός διαλύτης που χρησιμοποιείται για την εξαγωγή ελαίων και λιπών.
* Diethyl Ether: Χρησιμοποιείται ως διαλύτης για οργανικές αντιδράσεις και ως αναισθητικό.
* Toluene: Ένας αρωματικός υδρογονάνθρακας που χρησιμοποιείται ως διαλύτης σε αραιωτικά και συγκολλητικά χρωμάτων.
* τετραχλωρίδιο άνθρακα: Χρησιμοποιείται σε ορισμένες εφαρμογές καθαρισμού, αλλά είναι τοξικό και πρέπει να αντιμετωπίζεται με προσοχή.
* Βενζόλιο: Ένας ισχυρός διαλύτης που χρησιμοποιείται στην κατασκευή πλαστικών και φυτοφαρμάκων, είναι ένα γνωστό καρκινογόνο.
Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:
* πολικότητα: Οι πολικοί διαλύτες έχουν σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων τους, με αποτέλεσμα ένα μερικό θετικό και αρνητικό φορτίο μέσα στο μόριο. Οι μη πολικοί διαλύτες δεν έχουν ελάχιστη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα, επομένως έχουν ομοιόμορφη κατανομή του φορτίου.
* Protic vs. Aprotic: Οι προστατευόμενοι διαλύτες έχουν άτομα υδρογόνου που συνδέονται άμεσα με οξυγόνο ή άζωτο, καθιστώντας τα ικανά να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου. Οι απροκτικοί διαλύτες δεν διαθέτουν αυτούς τους δεσμούς υδρογόνου.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερα παραδείγματα ή εξηγήσεις!
