Πώς λέτε μεταξύ ιοντικών ή ομοιοπολικών ενώσεων;
Ιωνικές ενώσεις
* σχηματισμός: Σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντιθέτων φορτισμένων ιόντων (κατιόντα και ανιόντες).
* δεσμός: Τα μεταλλικά άτομα χάνουν ηλεκτρόνια (σχηματίζοντας κατιόντα) και τα μη μεταλλικά άτομα κερδίζουν ηλεκτρόνια (σχηματίζοντας ανιόντα). Αυτή η μεταφορά ηλεκτρονίων δημιουργεί μια ισχυρή ηλεκτροστατική δύναμη που συγκρατεί τα ιόντα μαζί.
* Ιδιότητες:
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων.
* Στερεό σε θερμοκρασία δωματίου: Τα ισχυρά αξιοθέατα διατηρούν τα ιόντα άκαμπτα στη θέση τους.
* Διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας όταν διαλύεται ή λιωθεί: Τα ιόντα είναι ελεύθερα να μετακινούνται και να μεταφέρουν ηλεκτρικό ρεύμα.
* Τυπικά διαλυτό στο νερό: Τα μόρια του νερού μπορούν να απομακρύνουν τα ιόντα.
* Παραδείγματα: NaCl (αλάτι τραπεζιού), MgO (οξείδιο μαγνησίου), CaCl₂ (χλωριούχο ασβέστιο)
ομοιοπολικές ενώσεις
* σχηματισμός: Που σχηματίζονται από την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ δύο μη μεταλλικών ατόμων.
* δεσμός: Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* Ιδιότητες:
* χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια δημιουργούν ασθενέστερες δυνάμεις που κρατούν τα άτομα μαζί.
* Μπορεί να είναι στερεά, υγρά ή αέρια σε θερμοκρασία δωματίου: Οι ασθενέστερες δυνάμεις επιτρέπουν μεγαλύτερη κίνηση και μεταβλητότητα στην κατάσταση.
* Κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας: Τα ηλεκτρόνια εντοπίζονται εντός των ομολόγων και δεν είναι ελεύθερα να κινηθούν.
* τυπικά αδιάλυτα στο νερό: Τα μόρια νερού δεν μπορούν εύκολα να απομακρύνουν τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια.
* Παραδείγματα: H₂o (νερό), CO₂ (διοξείδιο του άνθρακα), ch₄ (μεθάνιο)
Χαρακτηριστικά διακρίσεων κλειδιών:
* Τύπος στοιχείων: Οι ιοντικές ενώσεις συνήθως περιλαμβάνουν ένα μέταλλο και ένα μη μέταλλο. Οι ομοιοπολικές ενώσεις περιλαμβάνουν δύο μη μέταλλα.
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Μια μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των στοιχείων υποδηλώνει έναν ιοντικό δεσμό. Μια μικρή διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας υποδηλώνει έναν ομοιοπολικό δεσμό.
* Φυσικές ιδιότητες: Οι ιδιότητες που αναφέρονται παραπάνω μπορούν να βοηθήσουν στη διαφοροποίηση των δύο τύπων ενώσεων.
Σημαντική σημείωση: Υπάρχουν μερικές ενώσεις που παρουσιάζουν ιδιότητες τόσο ιοντικών όσο και ομοιοπολικών δεσμών (π.χ. ορισμένα μεταλλικά οξείδια). Αυτά συχνά ονομάζονται "πολικές ομοιοπολικές" ενώσεις.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξασκηθείτε με μερικά παραδείγματα για να στερεοποιήσετε την κατανόησή σας!
