Θα μπορούσε ένα μόρια να έχει πολικούς δεσμούς και είναι μη HF ICL3 NF3 SF4 BF3;
1. Πολικοί δεσμοί
* πολικοί δεσμοί εμφανίζονται όταν δύο άτομα με διαφορετικές ηλεκτροναριτικίες μοιράζονται ηλεκτρόνια. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του.
2. Μοριακή πολικότητα
* Μη πολικά μόρια Έχετε συμμετρική κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων. Δεν έχουν καθαρή διπολική στιγμή.
* πολικά μόρια Έχετε ασύμμετρη κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων. Έχουν μια καθαρή διπολική στιγμή.
Ανάλυση:
* HF (φθοριούχο υδρογόνο): Εξαιρετικά πολική λόγω της μεγάλης διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ Η και F. Το μόριο είναι επίσης γραμμική, καθιστώντας την πολική συνολική.
* ICL₃ (τριχλωρίδιο ιωδίου): Πολικοί δεσμοί μεταξύ Ι και Cl. Η μοριακή γεωμετρία έχει σχήμα Τ, που οδηγεί σε ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων, καθιστώντας το ένα πολικό μόριο.
* nf₃ (τριφθορίδιο αζώτου): Οι πολικοί δεσμοί μεταξύ Ν και F. Η μοριακή γεωμετρία είναι τριγωνική πυραμιδική. Αν και οι μεμονωμένοι δεσμοί είναι πολικοί, η συμμετρία του μορίου ακυρώνει τις στιγμές του διπόλου, καθιστώντας το nonpolar ολικός.
* SF₄ (θειικό τετραφθορίδιο): Οι πολικοί δεσμοί μεταξύ του S και του F. Η μοριακή γεωμετρία έχει σχήμα τραπεζιού, οδηγώντας σε ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων, καθιστώντας το ένα πολικό μόριο.
* bf₃ (τριφθορίδη βορίου): Οι πολικοί δεσμοί μεταξύ Β και F. Η μοριακή γεωμετρία είναι τριγωνική επίπεδη. Παρά τους πολικούς δεσμούς, η συμμετρία του μορίου ακυρώνει τις στιγμές του διπόλου, καθιστώντας το nonpolar ολικός.
Περίληψη
* πολικά μόρια: HF, ICL₃, SF₄
* Μη πολικά μόρια: Nf₃, bf₃
