Ποια είναι η διαφορά μεταξύ οξέος και βάσης;
οξέα:
* γεύση: Ξινή (σκεφτείτε χυμό λεμονιού)
* αίσθηση: Μπορεί να είναι διαβρωτικό και να προκαλέσει εγκαύματα
* ph: Έχετε ένα pH μικρότερο από 7
* αντιδράσεις:
* Αντιδράστε με βάσεις για να σχηματίσετε αλάτι και νερό (αντίδραση εξουδετέρωσης)
* Απελευθερώστε ιόντα υδρογόνου (Η+) όταν διαλύονται σε νερό
* Γυρίστε το Blue Litmus Paper Red
* Παραδείγματα: Υδροχλωρικό οξύ (HCl), θειικό οξύ (H2SO4), κιτρικό οξύ (που βρίσκεται στα εσπεριδοειδή)
βάσεις:
* γεύση: Πικρό
* αίσθηση: Slippery (Σκεφτείτε σαπούνι)
* ph: Έχετε ένα pH μεγαλύτερο από 7
* αντιδράσεις:
* Αντιδράστε με οξέα για να σχηματίσουν άλας και νερό (αντίδραση εξουδετέρωσης)
* Απελευθερώστε ιόντα υδροξειδίου (OH-) όταν διαλύονται στο νερό
* Γυρίστε το κόκκινο χαρτί Litmus Blue
* Παραδείγματα: Υδροξείδιο του νατρίου (ΝΑΟΗ), υδροξείδιο του καλίου (ΚΟΗ), αμμωνία (NH3)
Βασικά σημεία:
* Κλίμακα pH: Η κλίμακα pH μετρά την οξύτητα ή την αλκαλικότητα ενός διαλύματος. Ένα ρΗ 7 είναι ουδέτερο, κάτω από 7 είναι όξινο, και πάνω από 7 είναι βασικό.
* εξουδετέρωση: Όταν αντιδρούν ένα οξύ και μια βάση, εξουδετερώνονται ο ένας τον άλλον, παράγοντας αλάτι και νερό. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο η προσθήκη σόδα ψησίματος (βάση) στο ξίδι (ένα οξύ) δημιουργεί μια φυσαλίδα αντίδραση.
* Δωρητές και δέκτες: Τα οξέα είναι δότες πρωτονίων (Η+), ενώ οι βάσεις είναι δέκτες πρωτονίων.
Διαφορετικοί ορισμοί:
Υπάρχουν διαφορετικές θεωρίες για τον ορισμό οξέων και βάσεων:
* Θεωρία Arrhenius: Επικεντρώνεται στην παραγωγή ιόντων Η+ (οξέα) και OH (βάσεις) στο νερό.
* Θεωρία Brønsted-Lowry: Γενικά, ορίζοντας τα οξέα ως δωρητές και βάσεις πρωτονίων ως δέκτες πρωτονίων.
* Θεωρία Lewis: Τα ευρύτερα, ορίζοντας οξέα ως δέκτες και βάσεις ζεύγους ηλεκτρονίων ως δωρητές ζεύγους ηλεκτρονίων.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εμβαθύνετε βαθύτερα σε οποιαδήποτε από αυτές τις θεωρίες!
