Ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός είναι αυτό;
* Δύο άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια άνιση. Αυτό σημαίνει ότι ένα άτομο προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια πιο έντονα από το άλλο.
* Το ένα άτομο γίνεται ελαφρώς αρνητικό (δ-) και το άλλο ελαφρώς θετικό (δ+) Αυτό δημιουργεί μια διπολική στιγμή, με διαχωρισμό φορτίου μέσα στο μόριο.
* Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των δύο ατόμων είναι σημαντική αλλά όχι αρκετά μεγάλη για να σχηματίσει έναν ιοντικό δεσμό.
Εδώ είναι μια απλή αναλογία:Φανταστείτε δύο φίλους που μοιράζονται μια κουβέρτα σε μια κρύα νύχτα. Ένας φίλος είναι πολύ μεγαλύτερος και θερμότερος από τον άλλο. Ο μεγαλύτερος φίλος θα τείνει να τραβήξει την κουβέρτα πιο κοντά στον εαυτό του, αφήνοντας τον μικρότερο φίλο να αισθάνεται λίγο πιο κρύο. Αυτή η ανομοιόμορφη κοινή χρήση είναι σαν ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός.
Παραδείγματα:
* νερό (h₂o): Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, οπότε προσελκύει πιο έντονα τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια. Αυτό καθιστά το άκρο του οξυγόνου του μορίου ελαφρώς αρνητικό (δ-) και τα άκρα του υδρογόνου είναι ελαφρώς θετικά (δ+).
* Χλωρίδιο υδρογόνου (HCl): Το χλώριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, οπότε προσελκύει πιο έντονα τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια, δημιουργώντας έναν πολικό δεσμό.
Βασικά σημεία:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικό δεσμό.
* Διπολική στιγμή: Ένα μέτρο του διαχωρισμού του φορτίου μέσα σε ένα μόριο.
* πολικότητα: Η ανομοιόμορφη κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων μέσα σε ένα μόριο.
Οι πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί είναι υπεύθυνοι για πολλές σημαντικές ιδιότητες των μορίων, όπως η διαλυτότητα τους στο νερό και η ικανότητά τους να σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου.
