Οι μη πολικές ομοιοπολικές ενώσεις έχουν υψηλά ή χαμηλά σημεία τήξης;
* αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις: Τα μη πολωτικά μόρια δεν διαθέτουν μόνιμα διπόλια, πράγμα που σημαίνει ότι παρουσιάζουν μόνο αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (δυνάμεις van der Waals) μεταξύ τους. Αυτές οι δυνάμεις είναι σχετικά αδύναμες σε σύγκριση με τις ισχυρότερες αλληλεπιδράσεις δεσμού υδρογόνου ή διπολικού-δίπολου που βρίσκονται σε πολικά μόρια.
* Λιγότερη ενέργεια που απαιτείται για να σπάσει τα ομόλογα: Δεδομένου ότι οι διαμοριακές δυνάμεις είναι αδύναμες, απαιτείται λιγότερη ενέργεια για να τους ξεπεραστούν και να διαχωριστούν τα μόρια. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα χαμηλότερο σημείο τήξης.
Παράδειγμα:
* Το μεθάνιο (CH4) είναι μια μη πολική ομοιοπολική ένωση με σημείο τήξης -182,5 ° C. Αυτό το χαμηλό σημείο τήξης οφείλεται στις αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου μεταξύ των μορίων μεθανίου.
αντίθεση με πολικές ομοιοπολικές ενώσεις:
* Οι πολικές ομοιοπολικές ενώσεις έχουν γενικά υψηλότερα σημεία τήξης, επειδή οι ισχυρότερες ενδομοριακές δυνάμεις τους (δεσμός υδρογόνου ή διπολικό-διπό) απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να σπάσει.
Εξαιρέσεις:
* Ενώ είναι γενικά αλήθεια, υπάρχουν εξαιρέσεις σε αυτόν τον κανόνα. Ορισμένα μη πολικά μόρια με πολύ μεγάλα μοριακά βάρη μπορούν να έχουν εκπληκτικά υψηλά σημεία τήξης λόγω ισχυρότερων δυνάμεων διασποράς του Λονδίνου.
