bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποια είναι η αντίδραση μεταξύ ανθρακικού καλίου και Ethan;

Φαίνεται ότι ρωτάτε για την αντίδραση μεταξύ ανθρακικού καλίου (K₂co₃) και αιθάνης (C₂H₆).

Ωστόσο, δεν υπάρχει σημαντική αντίδραση μεταξύ του ανθρακικού καλίου και του αιθανίου υπό κανονικές συνθήκες.

Εδώ είναι γιατί:

* Το ανθρακικό κάλιο είναι μια βάση: Είναι ένα άλας ενός ασθενούς οξέος (ανθρακικό οξύ) και ισχυρή βάση (υδροξείδιο του καλίου).

* Το αιθάνιο είναι ένα αλκανό: Είναι ένας κορεσμένος υδρογονανθράκων και πολύ μη αντιδραστικός.

Για να έχετε μια αντίδραση, θα χρειαστείτε συνθήκες που επιτρέπουν τη θραύση ισχυρών ομοιοπολικών δεσμών στο αιθάνιο ή ενός ισχυρού ηλεκτροφίλου (ένα είδος που μπορεί να δεχτεί ηλεκτρόνια) για να αλληλεπιδράσει με το μόριο αιθάνης.

Πιθανές αντιδράσεις που μπορεί να συμβούν με διαφορετικά αντιδραστήρια:

* ανθρακικό κάλιο με οξύ: Το ανθρακικό κάλιο θα αντιδρούσε με οξύ όπως το υδροχλωρικό οξύ (HCl) για να σχηματίσει χλωριούχο κάλιο (KCL), διοξείδιο του άνθρακα (CO₂) και νερό (H₂O).

* Αιθάνιο με ισχυρό οξειδωτικό: Το αιθάνιο θα μπορούσε να αντιδράσει με έναν ισχυρό οξειδωτικό παράγοντα όπως το οξυγόνο (O₂) υπό υψηλές θερμοκρασίες και πιέσεις για να σχηματίσει διοξείδιο του άνθρακα και νερό.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν είχατε διαφορετική αντίδραση στο μυαλό και θα χαρώ να βοηθήσω!

Διαφορά μεταξύ πίεσης ατμών και σημείου βρασμού

Διαφορά μεταξύ πίεσης ατμών και σημείου βρασμού

Κύρια διαφορά – Πίεση ατμών έναντι σημείου βρασμού Η εξάτμιση και ο βρασμός είναι δύο όροι που χρησιμοποιούνται για να εκφράσουν την αλλαγή φάσης ενός υγρού ή ενός στερεού. Η εξάτμιση είναι η αλλαγή φάσης ενός υγρού ή στερεού στον ατμό του. Ο βρασμός προκαλεί την αλλαγή φάσης ενός υγρού στους ατμούς

Μοριακή αγωγιμότητα

Μοριακή αγωγιμότητα

Στη χημεία, η μοριακή αγωγιμότητα είναι η αγωγιμότητα ενός όγκου διαλύματος που περιέχει 1 mole διαλυμένου ηλεκτρολύτη, όταν τοποθετείται μεταξύ δύο παράλληλων ηλεκτροδίων. Τι είναι η Μοριακή αγωγιμότητα; Η μοριακή αγωγιμότητα μπορεί να ονομαστεί ως η ιδιότητα αγωγιμότητας ή η αγώγιμη ισχύς όλων τ

Τι είναι μια ένωση στη χημεία; Ορισμός και Παραδείγματα

Τι είναι μια ένωση στη χημεία; Ορισμός και Παραδείγματα

Στη χημεία, μια ένωση είναι μια ουσία που αποτελείται από δύο ή περισσότερα στοιχεία χημικά συνδεδεμένα μεταξύ τους σε σταθερή αναλογία. Οι χημικοί δεσμοί μεταξύ των ατόμων των στοιχείων περιλαμβάνουν μεταφορά ή κατανομή του σθένους ηλεκτρονίων. Αυτό δίνει σε μια ένωση διαφορετικές ιδιότητες από τα