Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ενός μορίου υδρογόνου και ενός μορίου HCl;

1. Σύνθεση:

* h 2 (Μόριο υδρογόνου): Αποτελείται από δύο άτομα υδρογόνου που συνδέονται μαζί.

* HCl (υδρογόνο χλωριούχο): Αποτελείται από ένα άτομο υδρογόνου και ένα άτομο χλωρίου που συνδέονται μαζί.

2. Τύπος ομολόγων:

* h 2 : A ομοιοπολικός δεσμός σχηματίζεται μεταξύ των δύο ατόμων υδρογόνου. Μοιράζονται τα ηλεκτρόνια τους εξίσου, δημιουργώντας έναν μη πολικό δεσμό.

* hcl: Επίσης ένα ομοιοπολικό δεσμό , αλλά είναι ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός . Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το χλώριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, που σημαίνει ότι τραβά τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο χλωρίου και ένα μερικό θετικό φορτίο στο άτομο υδρογόνου.

3. Μοριακό σχήμα:

* h 2 : Ένα πολύ απλό γραμμικό μόριο.

* hcl: Επίσης ένα γραμμικό μόριο.

4. Ιδιότητες:

* h 2 : Ένα άχρωμο, άοσμο και εξαιρετικά εύφλεκτο αέριο σε θερμοκρασία δωματίου. Είναι το πιο άφθονο στοιχείο στο σύμπαν.

* hcl: Ένα άχρωμο, πικάντικο αέριο σε θερμοκρασία δωματίου. Διαλύεται εύκολα στο νερό για να σχηματίσει υδροχλωρικό οξύ, ένα ισχυρό οξύ.

Συνοπτικά:

Η βασική διαφορά έγκειται στη σύνθεση και στην πολικότητα του δεσμού. H 2 είναι ένα μη πολικό μόριο λόγω της ίσης κατανομής των ηλεκτρονίων, ενώ το HCl είναι ένα πολικό μόριο λόγω της ανομοιογενούς κοινής χρήσης ηλεκτρονίων. Αυτή η διαφορά στην πολικότητα οδηγεί σε σημαντικές διαφορές στις χημικές τους ιδιότητες και την αντιδραστικότητα.