Τι ισχύει πάντα για ένα αδύναμο οξύ
* Μερικός ιονισμός: Τα αδύναμα οξέα είναι μόνο εν μέρει ιονίζοντας σε διάλυμα. Αυτό σημαίνει ότι δεν διασπούν εντελώς τα συστατικά ιόντα τους (Η+ και η βάση συζευγμένων).
* Ισορροπία: Ο ιονισμός ενός ασθενούς οξέος φθάνει σε κατάσταση ισορροπίας. Αυτό σημαίνει ότι η αντίδραση προς τα εμπρός (διάσπαση οξέος) και η αντίστροφη αντίδραση (ανασυνδυασμένα ιόντα) εμφανίζονται με ίσους ρυθμούς.
* Χαμηλή τιμή KA: Η σταθερά διάστασης οξέος (ΚΑ) είναι ένα μέτρο του βαθμού στην οποία ιονίζει ένα οξύ. Τα αδύναμα οξέα έχουν ένα χαμηλό Τιμή ka (συνήθως μικρότερη από 1). Αυτό υποδεικνύει ότι η ισορροπία βρίσκεται πολύ προς τα αριστερά, ευνοώντας την μη και τη μορφή του οξέος.
* ph> 1: Το ρΗ ενός ασθενούς διαλύματος οξέος είναι τυπικά μεγαλύτερο από 1 (το ρΗ ενός ισχυρού οξέος). Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η συγκέντρωση ιόντων Η+ είναι χαμηλότερη λόγω του ελλιπούς ιονισμού.
Παράδειγμα: Το οξικό οξύ (CH3COOH) είναι ένα αδύναμο οξύ. Μόνο εν μέρει ιονίζει στο νερό, παράγοντας μια μικρή ποσότητα ιόντων Η+ και οξικού ιόντων (CH3COOO-).
Σημείωση: Είναι σημαντικό να θυμάστε ότι το "αδύναμο" δεν σημαίνει "όχι όξινο". Τα αδύναμα οξέα μπορεί να είναι ακόμα όξινα, δεν είναι τόσο ισχυρά όσο τα ισχυρά οξέα.
