Τι έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης από τα ιοντικά στερεά;
Γιατί τα ιοντικά στερεά έχουν υψηλά σημεία τήξης
* Ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται από την ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων κατιόντων και αρνητικά φορτισμένων ανιόντων. Αυτές οι δυνάμεις είναι πολύ ισχυρές και απαιτούν σημαντική ποσότητα ενέργειας για να ξεπεραστεί.
* Δομή πλέγματος: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζουν εξαιρετικά οργανωμένα κρυσταλλικά πλέγματα, ενισχύοντας περαιτέρω τη δύναμη των ηλεκτροστατικών αλληλεπιδράσεων.
ουσίες με χαμηλότερα σημεία τήξης από ιοντικά στερεά
* ομοιοπολικά μοριακά στερεά: Αυτά τα στερεά συγκρατούνται από τις ασθενέστερες ενδομοριακές δυνάμεις (όπως οι δυνάμεις van der Waals ή η σύνδεση υδρογόνου). Παραδείγματα περιλαμβάνουν:
* ζάχαρη (σακχαρόζη): Ένα ομοιοπολικό μοριακό στερεό με σχετικά χαμηλό σημείο τήξης.
* πάγος (h₂o): Που συγκρατούνται μαζί με δεσμούς υδρογόνου, οι οποίοι είναι ισχυρότεροι από τις δυνάμεις van der Waals αλλά εξακολουθούν να είναι ασθενέστεροι από τους ιοντικούς δεσμούς.
* Μεταλλικά στερεά: Τα μέταλλα έχουν μια "θάλασσα ηλεκτρονίων" που συγκρατούν τα μέταλλα άτομα μαζί. Ενώ αυτοί οι δεσμοί είναι ισχυροί, δεν είναι τόσο ισχυροί όσο οι ηλεκτροστατικές δυνάμεις σε ιοντικές ενώσεις.
* Δικτύου ομοιοπολικά στερεά: Αυτά τα στερεά έχουν μια γιγαντιαία ομοιοπολική δομή, όπως τα διαμάντια. Έχουν εξαιρετικά υψηλά σημεία τήξης, αλλά δεν είναι τυπικά παραδείγματα ουσιών με χαμηλότερα σημεία τήξης από τα ιοντικά στερεά.
Σημαντική σημείωση: Ενώ τα ιοντικά στερεά έχουν γενικά υψηλότερα σημεία τήξης από τα ομοιοπολικά μοριακά στερεά και μέταλλα, μπορεί να υπάρχουν εξαιρέσεις ανάλογα με τη συγκεκριμένη ένωση και τη δομή της. Για παράδειγμα, ορισμένες ιοντικές ενώσεις με μεγαλύτερα ιόντα ή ασθενέστερες χρεώσεις ενδέχεται να έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης από ορισμένα ομοιοπολικά μοριακά στερεά με ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις.
